在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵“．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵“．實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）．填寫下列空白：

（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______．
（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是______；長頸漏斗H中應加入______．
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）______．
（4）燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是______．
（5）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（6）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須______；E管中的反應開始后，在F出口處應______．

某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；
（一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰．濃硫酸等
（三）實驗內(nèi)容：

步驟	實驗過程	實驗現(xiàn)象	有關化學方程式
1		/	/
2	在C中加入樣品W克，D中裝入堿石 灰后并稱量為m1克．連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液．
3	對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：
4	冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克．	/	/

（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=________（用含W、m₁．m₂的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復測定了三次，得到銅的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是________．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收．

實驗中需要2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是

1. A.
   1 000mL，212g
2. B.
   950mL，201.4g
3. C.
   500mL，286g
4. D.
   任意規(guī)格，572g

下列各組離子在規(guī)定條件下一定能大量共存的是

1. A.
   在pH=1的溶液中：Fe³⁺、Cu²⁺、HCOO^-、Cl^-
2. B.
   在使石蕊變紅的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
3. C.
   既能溶解Al，又能溶解H₂SiO₃的溶液：NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
4. D.
   不能含大量HCO₃^-的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①______；②______．
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為______．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是______．
（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是______（從A--E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是______．
（4）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從______端進入．
若要制得的干燥的二氧化碳應選取上圖中的______ 裝置（從G、H 中選擇），并且氣體從______（用端口字母表示）進入．
若要檢驗收集到的氣體是否為二氧化碳氣體，方法是______
原理是______（用化學方程式表示）．

科研人員將軟錳礦（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，A1₂O₃含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

請回答：
（1）反應器I過濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．試完成反應器I中生成CuSO₄的化學方程式（不須配平）：CuS+______+H₂SO₄→______+______+CuSO₄+H₂O
（2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因______．檢驗ZnCO₃是否過量的操作方法是______．
（4）反應器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號）．a(chǎn)．氨水 b．氫氧化鈉 c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，則濾液的pH范圍為______，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   3mol NF₃與水完全反應生成HF、HNO₃和NO，轉移電子數(shù)2N_A
2. B.
   4.4g ¹⁴CO₂含中子數(shù)2.4 N_A
3. C.
   常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   標準狀況下22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8N_A

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為：2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，下列措施切實可行的是

1. A.
   改變壓強
2. B.
   提高溫度
3. C.
   使用催化劑
4. D.
   用耐高壓儲氣罐收集尾氣，集中處理

下列實驗操作或記錄中，錯誤的是

1. A.
   分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
2. B.
   蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
3. C.
   用苯、四氯化碳萃取碘水溶液中的碘
4. D.
   做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，并且每次都必須透過藍色鈷玻璃觀察焰色

某同學欲配制250mL 2mol?L^-1 的碳酸鈉溶液，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需稱量無水碳酸鈉的質(zhì)量______g．
（2）配制該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 3mol?L^-1 的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）______；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為______．