短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為______，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為______；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)開_____；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至______．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式_______，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為______（任寫一個(gè)即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是______．

將過量的CO₂分別通入①Ba（NO₃）₂溶液�、贜a₂SiO₃溶液�、跱a[Al（OH）₄]④飽和Na₂CO₃溶液�、軧a（OH）₂溶液，最終溶液中有白色沉析出的是

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②④

下列離子方程式正確的是

1. A.
   H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   CuSO₄溶液吸收H₂S氣體；Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺
3. C.
   AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃．H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O

下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是

1. A.
   1molAl（OH）₃ 含有3molOH^-，故堿性強(qiáng)，可用于治療胃酸過多
2. B.
   氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料
3. C.
   鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
4. D.
   鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制200mL 0.5mol/LNaOH溶液．
（1）在下列儀器中，需要用到的有______．
A．托盤天平　B．100mL容量瓶　C．燒杯　 D．玻璃棒　 E．漏斗　F．500mL容量瓶
G．藥匙　　　H．250mL容量瓶　I．膠頭滴管　 J．坩堝
（2）需要稱取NaOH固體______g．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是______．
A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻線
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的溶液注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用天平稱量一定質(zhì)量的NaOH固體
E．將NaOH固體在燒杯中溶解
F．蓋上容量瓶塞子，反復(fù)上下顛倒，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是______．
A．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視定容后所得溶液的濃度
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時(shí)，不小心加水使液面高于刻線后，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切．

下列有關(guān)描述正確的是

1. A.
   只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽
2. B.
   除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
3. C.
   液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
4. D.
   將60℃下澄清石灰水降溫到常溫，會(huì)出現(xiàn)渾濁

下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   c（I^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、SO₄^2-
2. B.
   由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-
3. C.
   0.2 mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中：Ca²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
4. D.
   加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中是否含有Br^-的實(shí)驗(yàn)是

1. A.
   加入足量的新制氯水，溶液變色則含有Br^-
2. B.
   加入酸性KMnO₄溶液，觀察溶液顏色是否退去
3. C.
   加入少量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在無色的水層中加入新制氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br^-
4. D.
   加入少量碘水，再加入CCl₄振蕩，有機(jī)層呈現(xiàn)紫色，則含有Br^-

實(shí)驗(yàn)室配置FeSO₄時(shí)，需要向FeSO₄溶液中加入________，目的是________．鐵是人體必需的微量元素，缺少時(shí)會(huì)引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補(bǔ)鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn)：
藥片淡綠色溶液淡紅色溶液血紅色溶液溶液褪色
①的具體操作是________．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因________________在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了三種假設(shè)，請(qǐng)把假設(shè)1與假設(shè)3補(bǔ)充完整．

編號(hào)	猜想
假設(shè)1	________
假設(shè)2	溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設(shè)3	________

基于該同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)2是否正確．寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	________	________
②	________	________

能用H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

1. A.
   氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)
2. B.
   氨水和稀硫酸反應(yīng)
3. C.
   氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
4. D.
   二氧化碳通入澄清石灰水