下列離子方程式中正確的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH?=NH₃↑+H₂O
3. C.
   AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

1. A.
   蒸餾時(shí)，應(yīng)將將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
2. B.
   蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
3. C.
   用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
4. D.
   配制1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，將稱(chēng)好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解

設(shè)計(jì)學(xué)生試驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯．根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（如圖）．若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸出）．下列氣體的制取宜使用該裝置的是

1. A.
   用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣
2. B.
   用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳
3. C.
   用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫
4. D.
   用鋅粒與稀硫酸制氫氣

下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③加入鋁片能放出氫氣的溶液中：NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
④含有較多量HCO₃^-的溶液中：NH₄⁺、CO₃^2-、Na⁺、Cl^-
⑤使酚酞溶液變紅色的溶液：Al³⁺、I^-、H⁺、NH₄⁺
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

1. A.
   ②③
2. B.
   ⑤⑥
3. C.
   只有②
4. D.
   ②④

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

1. A.
   在亞磷酸（結(jié)構(gòu)式為）中加入過(guò)量的燒堿溶液：H₃PO₃+3OH^-=PO₃^3-+3H₂O
2. B.
   二氧化硫通入BaCl₂溶液：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
3. C.
   用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
4. D.
   用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害的SO₂，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO₂收集起來(lái)，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過(guò)量排放SO₂將會(huì)形成酸雨污染．正常雨水的pH約為_(kāi)_____．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：______
（3）某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．反應(yīng)后溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測(cè)得平均有2.408×10¹⁸個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO₂的含量為_(kāi)_____ mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過(guò)0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)______（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國(guó)和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時(shí)得到含高濃度SO₂水蒸氣副產(chǎn)品，寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①______．
②______．

民族中學(xué)某化學(xué)興趣小組利用鐵銹（Fe₂O₃）做了系列實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)間關(guān)系圖如下．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C三種物質(zhì)的名稱(chēng)：A______　　　B______　　　 C______
（2）寫(xiě)出由A滴入沸水中制備B的離子方程式：______；
（3）興趣小組討論了多種使B轉(zhuǎn)換為C的方法，請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為可行的一種方法：______；
（4）下列說(shuō)法正確的有（填序號(hào)）：______．
①B轉(zhuǎn)換為C的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
②由A制備B時(shí)，加熱越久越好
③物質(zhì)B具有丁達(dá)爾效應(yīng)
④把B、C的混合物過(guò)濾，濾液無(wú)色透明
⑤整個(gè)系列反應(yīng)，都不涉及氧化還原反應(yīng)．

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

1. A.
   蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，才能停止加熱
2. B.
   蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸在液面之下
3. C.
   分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒山
4. D.
   萃取操作時(shí)，應(yīng)使溶質(zhì)在帶取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定，CN^-被處理的百分率．

將濃縮后含CN^-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN^-的濃度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問(wèn)題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
乙中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是______丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______，裝有堿石灰的干燥管的作用是______．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率等于______．該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因______（至少答兩點(diǎn)原因）．請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單）______．

有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、
Al³⁺，NO^3-、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)．回答以下問(wèn)題

（1）原溶液確定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺，其物質(zhì)的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺）=______．
（2）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH 物質(zhì)的量濃度．c（Na0H ）=______mol?L^-1
（3）原溶液中NO^-的物質(zhì)的量為n （NO₃^-），則n（NO₃^-）的取值范圍為：______．