為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項	被提純的物質（雜質）	除雜試劑	分離方法
A	NH3（H2O）	濃硫酸	洗氣
B	苯（苯酚）	濃溴水	過濾
C	溴化鈉溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸餾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/L Ba（OH）₂溶液時，生成BaSO₄的量和溶液的pH變化如圖．試回答：
（1）起始時，混酸中H₂SO₄的物質的量濃度為多少？
（2）起始時，混酸中鹽酸的物質的量濃度為多少？
（3）B點時溶液的pH是多少？

將一定量的H₂、CO和CO₂的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全．恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的，則原混合氣體的平均相對分子質量不可能是

1. A.
   15
2. B.
   28
3. C.
   30
4. D.
   36

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號．

請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內．
①______兩種物質都不是電解質　　　　　②______兩種物質都是鈉的化合物
③______兩種物質都是氧化物　　　　　�、躝_____兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L^-1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應的化學方程式為______．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？
______．
（3）寫出NaCl和FeCl₃的電離方程式：
NaCl______；　　 FeCl₃______．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：X______，Y______，Z______；
第⑥步反應的離子方程式為______．

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容．
（一）該硫酸的物質的量濃度為______；
（二）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為______mL；
（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有______（填代號）；
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列______；

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是______
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度　　　　　 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶　　　　 D．定容時仰視刻度．

“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是

1. A.
   反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
2. B.
   鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
3. C.
   浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應的氯氣，以免污染空氣
4. D.
   用干燥的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗氯氣是否被完全吸收

用下列裝置不能達到有關實驗目的是

1. A.
   用甲圖裝置電解精煉鋁
2. B.
   用乙圖裝置蒸餾海水
3. C.
   用丙圖裝置可制得金屬錳
4. D.
   用丁圖裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

在下列化合物中，只有在水溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是

1. A.
   氯化鈉
2. B.
   酒精
3. C.
   二氧化碳
4. D.
   硫酸

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

1. A.
   常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸
2. B.
   二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
3. C.
   二氧化氯具有較強的氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
4. D.
   銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.