下列各離子組在指定條件下一定能共存的是

1. A.
   常溫條件下某無色溶液含有：Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺，NO₃^-，Cl^-
2. B.
   pH=0的溶液中，Na⁺，F(xiàn)e²⁺，SO₄^2-，CLO^-
3. C.
   常溫下，由水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺，Na⁺，CLO₄^-，NO₃^-
4. D.
   使甲基橙溶液變紅的溶液中Na⁺，K⁺，S^2-，I^-

已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：
（1）反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式______．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式______．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為______．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）______
A．NaOH溶液　　　B．氨水　　 C．Na₂CO₃溶液　 D．NaHCO₃溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：______，該液體接通直流電后______極附近顏色加深，這種過程叫做______．
（6）若E中含有合金元素，會導(dǎo)致G不純．測定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______．
（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學(xué)式為______．

金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH₄NO₂只是氧化劑　�、贜H₄NO₂只是還原劑
③NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)　④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ③④⑤

下列溶液中的Na⁺與50mL 1mol?L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度相等的是

1. A.
   150mL3mol?L^-1 NaCl溶液
2. B.
   75mL2mol?L^-1 NaNO₃溶液
3. C.
   150mL2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液
4. D.
   75mL1mol?L^-1的Na₂S溶液

Ⅰ將a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO₃分解產(chǎn)生的CO₂與Na₂O₂反應(yīng)完后，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．
（1）當(dāng)剩余固體只有Na₂CO₃，排出氣體中O₂的物質(zhì)的量為______（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當(dāng)時，剩余固體是______，排出氣體是______．
（3）當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，的值為______．
（4）當(dāng)排出的O₂和H₂O為等物質(zhì)的量時，則的值為______．
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：
DE段______，
EF段______．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為______g，鐵的質(zhì)量為______g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1
（4）C的值為______mL．

下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是

1. A.
   NaOH
2. B.
   CH₄
3. C.
   NaHCO₃
4. D.
   H₂SO₄

研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．利用反應(yīng)6NO₂（g）+8NH₃（g）7N₂（g）+12H₂O（g）也可處理NO₂．則化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志．在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁　　　K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂　　　　K₂=2.5×10⁹¹
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是______
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K₁和K₂的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H₂O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）______．

某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。孩貼H₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂、④NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是______（填代表備選試劑的序號）；此時A中主要的玻璃儀器有______（填名稱）．
（2）下面關(guān)于A中所用試劑的說法正確的是______．
A．施用該物質(zhì)會大大提高糧食產(chǎn)量而對環(huán)境無影響
B．向該物質(zhì)的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
C．可通過加熱方法區(qū)別該試劑和（NH₄）₂SO₄
D．工業(yè)上用NH₃等合成該物質(zhì)的過程可稱為氮的固定
（3）裝置C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）假設(shè)A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象有______
______．
（5）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：______．

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯所含原子數(shù)和σ鍵數(shù)均為0.6N_A
2. B.
   0.1mol鐵作為還原劑，失去電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   1L0.1mol/LNa₂SO₃溶液里所含陰、陽離子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   1.8gNH₄⁺所含電子數(shù)為1.0N_A，質(zhì)子數(shù)為1.1N_A

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用______（選填以下選項的代號）
A．堿石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇．并將編號填入下列空格．
B______、D______、E______（填編號）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：______．