某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分．首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數(shù)種物質(zhì)組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種．然后進行了如下實驗：
Ⅰ．將兩片抗酸藥片研磨后，裝人一支試管中．
Ⅱ．向該試管中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體．過濾后得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答：
（1）Ⅱ中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是______．
（2）甲同學(xué)由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學(xué)認為不合理．乙同學(xué)判斷的依據(jù)是______．于是，乙同學(xué)設(shè)計實驗V進行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應(yīng)的離子方程式是______．
（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：該抗酸藥片的有效成分為______．

下列實驗操作中，正確的是

1. A.
   取液體藥品
2. B.
   熄滅酒精燈
3. C.
   給液體加熱
4. D.
   讀液體的體積

I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是______．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h==2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1N_A
2. B.
   常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A
3. C.
   實驗室分別用KClO₃和H₂O₂制取3.2gO₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4N_A
4. D.
   常溫常壓下，16g由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)為8N_A

化學(xué)與生活是緊密相關(guān)的，下列說法正確的是

1. A.
   紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
2. B.
   漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的
3. C.
   鎂、鋁、鐵、銅、鋅等金屬露置于空氣中，它們與空氣成分反應(yīng)后的生成物都不能阻止內(nèi)部金屬與空氣進一步反應(yīng)
4. D.
   火堿、燒堿、口堿、純堿、泡花堿都屬于堿類

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A、______B、______C、______D、______E、______F、______．
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸______．

下列離子反應(yīng)，表達正確的是

1. A.
   CaCO₃與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   將金屬鈉加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   碳酸鈉水解：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-
4. D.
   硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（1）1811年法國化學(xué)家?guī)焯赝哂昧蛩崽幚砗Ｔ寤視r發(fā)現(xiàn)了碘．碘單質(zhì)通常狀況下為______色固體，其制劑可用來消毒和治療甲狀腺腫．碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，因此碘元素稱作“智慧元素”．碘的單質(zhì)有兩種特性，一是物理特性：______；二是化學(xué)特性：______．
（2）1824年法國化學(xué)家巴拉爾用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液時發(fā)現(xiàn)了溴．溴元素的99%存在于海洋，稱作“海洋元素”，其化合物可用作鎮(zhèn)靜劑．溴的原子序數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)簡圖為______；溴化鈉中存在的化學(xué)鍵是______，在物理性質(zhì)上表現(xiàn)出______．氯化鈉的電子式為______，溴化鈉的電離方程式為______．檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否有Br^-的方法為______．

將草酸（H₂C₂0₄）晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在

1. A.
   步驟②的濾液中
2. B.
   步驟③的晶體中
3. C.
   步驟④的濾液中
4. D.
   步驟④的濾紙上

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu（OH）₂   ②干冰   ③Cu  ④純堿  ⑤BaCl₂  ⑥Ca（OH）₂   ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A1₂（SO₄）₃    ⑩KHSO₄
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標準	氧化物	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

寫出④在水中的電離方程式為______．
（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)的離子方程式：⑤+⑨______
②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清______
（3）經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)有19.2gCu發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為______L．