實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．某同學(xué)取用石蕊溶液后，應(yīng)把它與下列哪種試劑放在一起

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

根據(jù)下圖所示，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式，并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）X的化學(xué)式______
（2）化學(xué)方程式：
①______
②______
③______
④______
⑤______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L 氯氣所含原子數(shù)目為N_A
2. B.
   2L 0.2mol/L的K₂SO₄溶液中K⁺數(shù)目為0.8N_A
3. C.
   1mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為N_A
4. D.
   同溫、同壓下N_A個(gè)CO₂分子和N_A個(gè)H₂O分子的體積相同

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

1. A.
   Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓　　CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
2. B.
   CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O　　　Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
3. C.
   Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓　　　Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
4. D.
   Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓　　　　　 Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   部分有機(jī)物是電解質(zhì)
2. B.
   易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)物
3. C.
   有機(jī)物中碳碳間均以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合
4. D.
   有機(jī)物完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是幾種
①58.5g氯化鈉固體中含有N_A個(gè)氯化鈉分子；
②5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3N_A；
④標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成N_A個(gè)膠粒；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為3N_A
⑦10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2N_A
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32N_A
⑨在含有N_A個(gè)醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A個(gè)碳原子．

1. A.
   1種
2. B.
   3種
3. C.
   4種
4. D.
   5種

0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是________克，含________個(gè)氧原子；該硫酸在水中完全電離時(shí)，可以電離出________mol的H⁺；該硫酸與足量的鋅完全反應(yīng)可以放出氫氣，該氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________．

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的強(qiáng)酸．根據(jù)二者與金屬的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______．A．33.6L　　B．22.4L　　C．20.16L　　D．6.72L
②若向上述反應(yīng)①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說(shuō)明______．
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是______，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的______．A．0.1mol　B．0.15mol　 C．0.2mol　　　 D．0.25mol．

對(duì)于反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若有0.1molKMnO₄參加反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   還原劑是KMnO₄
2. B.
   生成Cl₂5.6L
3. C.
   參加反應(yīng)的HCl為16mol
4. D.
   其轉(zhuǎn)移電子為0.5mol

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)膱D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用______裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______．
②選用圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作______．
（3）氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中______（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是______．