下列離子反應(yīng)方程式正確的是

1. A.
   氧化鐵溶于氫碘酸　Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   在AgCl沉淀中加入硫化鉀溶液　2AgCl_（s）+S^2-═Ag₂S_（s）+2Cl^-
3. C.
   銅與濃硫酸共熱　Cu+4H⁺+SO₄^2-Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
4. D.
   電解氯化鎂溶液　2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

在水溶液中，下列電離方程式正確的是

1. A.
   NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   Ba（NO₃）₂=Ba⁺²+2NO₃^-
3. C.
   AlCl₃=Al³⁺+Cl₃^-
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

下列說法正確的是

1. A.
   空氣中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨
2. B.
   造成“水華”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放
3. C.
   除去廢水中的Hg²⁺，可以加入S^2-等使其沉淀
4. D.
   填埋或焚燒是處理垃圾的最好方法

xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，對(duì)m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

1. A.
   m=4，R²⁺是氧化劑
2. B.
   2m=y，R³⁺是氧化劑
3. C.
   m=4，R²⁺是還原劑
4. D.
   m=，R³⁺是還原劑

1mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是________g，含________個(gè)分子，含________mol 氧原子，能和________ mol NaOH完全反應(yīng)．

下列可以除去雜質(zhì)的方法正確的是

1. A.
   溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
2. B.
   除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO₄溶液中，再通入濃硫酸中
3. C.
   溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì)，加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷
4. D.
   硝基苯中含有少量酸雜質(zhì)，加氫氧化鈉溶液振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離

準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol?L^-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如上圖所示．則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1.75mol?L^-
2. B.
   3.50mol?L^-1
3. C.
   0.85mol?L^-1
4. D.
   無法確定

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來，我國對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②______．
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．將適量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol?L^-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO+2-₄）的變化，結(jié)果見圖．高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______，該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為______，若外電路有5.418×10²²個(gè)電子通過，則正極有______g高鐵酸鉀參與反應(yīng)．
（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO^-₂與FeO^2-₄反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄轉(zhuǎn)化為Cr₂O^2-₇，CrO^-₂轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，F(xiàn)e（OH）₃轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
②原溶液中K₂FeO₄的濃度為______（用含字母的代數(shù)式表示）．

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問題；
（1）E的化學(xué)式為______
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：______．
（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是______�。ㄌ钚蛱�(hào)）．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為______
（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出電解時(shí)的陽極反應(yīng)式______
②電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移______mol電子，溶液的pH______（填“升高”、“不變”、“降低”）

實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑選用容器不當(dāng)?shù)氖?/h1>

1. A.
   
   廣口瓶
2. B.
   
   細(xì)口瓶
3. C.
   
   細(xì)口瓶
4. D.
   
   棕色細(xì)口瓶