某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行以下滴定操作：
A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液；
B．將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V₂．就此完成下列填空：
（1）操作步驟的正確順序是（用編號字母填）
（2）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______；
（3）上述B步驟操作之前，若錐形瓶用KOH樣品洗滌，則測定的濃度______（填“偏高”“偏底”或“不影響”），原因是______．
（4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為______ mL．

寫出下列各物質(zhì)的反應(yīng)方程式．
（1）鐵在氯氣中燃燒______；
（2）氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液共熱______；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)______；
（4）實驗室制備氯氣的方程式______．

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

1. A.
   Fe₂O₃→Fe
2. B.
   H₂→H₂O
3. C.
   S→SO₂
4. D.
   Na→NaOH

Bt（NO₃）₂溶液中通入一定量的SO₂，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是

1. A.
   Ba²⁺+SO₂+H₂O→BaSO₄↓+2H⁺
2. B.
   Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
3. C.
   3SO₂+2H₂O+2NO₃^-→2NO+SO₄^2-+4H⁺
4. D.
   4SO₂+5H₂O+NO₃^-→NH₄⁺+4SO₄^2-+6H⁺

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
碳酸______
硫酸______
（2）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動，c（H⁺）______．
（2）加入固體NaF，電離平衡向______反應(yīng)方向移動，c（H⁺）______．

下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是

1. A.
   CuCl₂
2. B.
   CuS
3. C.
   FeCl₃
4. D.
   FeS

電解質(zhì)溶液顯電中性的原因是

1. A.
   溶液中陰、陽離子數(shù)相等
2. B.
   溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等
3. C.
   溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等
4. D.
   溶液中沒有離子，不帶電

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO�、赟O₃+H₂O→H₂SO₄�、�2NO+O₂→2NO₂NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是

1. A.
   硫化氫通入濃H₂SO₄中
2. B.
   潮濕的氯氣通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶
3. C.
   少量稀H₂SO₄加入淀粉溶液中，加熱
4. D.
   濃H₂SO₄滴入食鹽中，加熱

下表為某汽車在不同速率時所產(chǎn)生的空氣污染物質(zhì)量（按汽車平均行駛1km計算）

污染物	速率/km?h-1
	50	80	120
一氧化碳/g 氮的氧化物/g 碳?xì)浠�合�?g	8.7 0.6 0.7	5.4 1.5 0.6	9.6 3.8 0.8

根據(jù)上表，下列說法不正確的是

1. A.
   汽車行駛時，污染物中CO含量最高
2. B.
   汽車速率為120 km?h^-1時，污染最嚴(yán)重
3. C.
   從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為50 km?h^-1
4. D.
   汽車速度增加時，氮氧化物的質(zhì)量增加得最快

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是______，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是______．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用______ mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取______ g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用______攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用______ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．