下列有關實驗的敘述中，正確的是

1. A.
   用氨水不能鑒別Al（NO₃）₃、AgNO₃、KNO₃三種溶液
2. B.
   圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
3. C.
   除去CO₂中少量的SO₂，可將混合氣體通入飽和NaHCO₃溶液后干燥
4. D.
   淀粉和稀H₂SO₄混合加熱后，再加新制的Cu（OH）₂懸濁液加熱至沸騰，無磚紅色固體生成，說明淀粉沒有水解

FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖．根據題意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）下列物質分離方法的原理與過濾相同的是______（填序號字母）．
a．蒸餾　　　　　　　　　　　 b．分液
c．滲析　　　　　　　　　　　 d．重結晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及______．配制過程中下列說法中，正確的是______（填序號字母）．
a．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預處理，使其中的鐵元素全都是Fe²⁺，再用配制好的標準KMnO₄溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．進行滴定時，標準KMnO₄溶液應該盛放在______（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定結束時，消耗濃度為1.00×10^-2mol?L^-1的標準KMnO₄溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為______%．

實驗室進行有關鹵素性質實驗時有以下有關操作，其中所用裝置正確的是

1. A.
   
   氯氣的收集
2. B.
   
   氯氣的吸收
3. C.
   
   氯化氫的吸收
4. D.
   
   食鹽水的蒸發(fā)

A、B、C、D、E是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成．A、B、C相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知：A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，都能和血紅蛋白結合．

回答下列問題：
（1）A的結構式______，C的電子式______．
（2）下列氣體實驗室制取裝置與用氯化銨和堿石灰加熱制取A的裝置相同的是______（填序號）．
①氧氣　　　 ②氯氣　　 ③氫氣　　 ④二氧化碳
（3）反應②可用于汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使B和E轉化成無毒的氣體，試寫出反應②的
化學方程式：______．
（4）反應①的化學方程式：______．

下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

1. A.
   金屬鈉保存在煤油中
2. B.
   存放FeSO₄溶液時加入少量鐵粉
3. C.
   NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
4. D.
   新制的氯水保存在無色細口瓶中

M、N、X、Y四種物質有如下轉化關系（反應條件和其他產物已省略），下列選項不正確的是

1. A.
   M：Na　　X：O₂
2. B.
   M：HNO₃　　X：Fe
3. C.
   M：NH₃　X：O₂
4. D.
   M：Al　　 X：NaOH

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是�。∟a 23　Cl 35.5O 16H 1　Fe 56　C12 ）

1. A.
   標準狀況下，11.2L氦氣中含有6.02×10²³個原子
2. B.
   58.5g NaCl晶體中含有6.02×10²³個NaCl分子
3. C.
   16gCH₄中所含有的電子數為10 N_A
4. D.
   5.6g鐵與足量氯氣充分反應，轉移的電子數為0.2N_A

高鐵酸鹽（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物
濕法	強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液

△
（1）干法制備K₂FeO₄的化學方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：溶解
①反應I的化學方程式為______．
②反應II的離子方程式為______．
③加入飽和KOH溶液的目的是______．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為______，它能凈水的原因是
______．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由圖可得出高鐵電池的優(yōu)點有：工作電壓穩(wěn)定，______．

下列敘述錯誤的是

1. A.
   摩爾質量的單位是g?mol^-1
2. B.
   硫原子的結構示意圖：
3. C.
   過氧化鈉必須密閉保存
4. D.
   加碘食鹽中添加的一般是KIO₃

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O═H₂S↑+2OH^-
2. B.
   硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   銅和稀硝酸反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-