下列說法正確的是

1. A.
   SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO₂是電解質(zhì)
2. B.
   測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸
3. C.
   NaHCO₃溶液中有：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺．加水稀釋后，H⁺濃度增大
4. D.
   汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO+2CO=2CO₂+N₂能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

已知某無色溶液中含有、Cl^-、NO₃^-三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是

1. A.
   Ba²⁺
2. B.
   Mg²⁺
3. C.
   Ag⁺
4. D.
   Fe³⁺

下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

1. A.
   過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
3. C.
   在澄清石灰水中通入過量二氧化碳　OH^-+CO₂=HCO₃^-
4. D.
   Fe跟少量鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

在過濾、蒸餾、萃取和蒸發(fā)結(jié)晶等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，用不到的儀器是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na₂R溶液含Na⁺的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na₂R溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   N×10^-2 mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

2mol氣體A₂跟1mol氣體B₂恰好完全反應(yīng)生成2mol氣體C，則C的化學(xué)式為________，推斷理由________．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   22.4L甲烷（CH₄）所含的原子數(shù)為5N_A
3. C.
   常溫常壓下，28g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為N_A
4. D.
   0.5L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的濃度是1mol/L

在實(shí)驗(yàn)室中，為驗(yàn)證的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)）．

（1）打開K₁～K₄，關(guān)閉K₅、K₆，通入一段時(shí)間N₂，目的是______．
（2）關(guān)閉K₁、K₃、K₄，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，這樣做的原因是______．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入______可以證明其中是否含有Fe³⁺離子．
（5）打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃并打開K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)B溶液中的離子．檢驗(yàn)所需的試劑是______．
A．Ba（NO₃）₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．AgNO₃溶液　 D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)兩次B中得到的溶液進(jìn)行了有關(guān)離子的檢測(cè)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性的是______．

	第一次B中溶液含有離子	第二次B中溶液含有離子
甲	有Fe2+，無Fe3+	有SO
乙	既有Fe3+，又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+，無Fe2+	有Fe2+

上裝置中，棉花中浸有溶液是______，其作用是______．

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起著非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

1. A.
   根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
2. B.
   根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
3. C.
   根據(jù)熔點(diǎn)高低將晶體分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體四類
4. D.
   根據(jù)分子中是否含有極性鍵將分子分為極性分子和非極性分子

CoCl₂?6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂?6H₂O的一種新工藝，流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂o熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.0	9.7	9.2	5.2

回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為______．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是______．
（3）操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是______和過濾．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O需減壓烘干的原因是______．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是______．
（6）在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂?6H₂O，采用的方法是______．