標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，且三者的物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為

1. A.
   mol
2. B.
   （-b）mol
3. C.
   （-）mol
4. D.
   mol

回答下列問題：
（1）下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是______（填編號）．
（2）實驗室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶．請把下列常見試劑的序號填寫在應(yīng)要保存的各試劑瓶下面的括號內(nèi)：①濃硫酸 ②碳酸鈉溶液 ③大理石 ④酒精 ⑤氯水 ⑥濃硝酸

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
相關(guān)信息如下以下電離（解離）過程：
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃
②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a．加熱蒸發(fā)　　 b．冷卻結(jié)晶　　　c．抽濾　　　d．洗滌　　　 e．干燥
①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是______；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先______，然后______．

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有______雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C加入適量______b．______c．洗滌，d．干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是______．
A．乙醇　　　B．蒸餾水　　　C．乙醇和水的混合液　　 D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是______．

二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式______．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺則SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I₂，I₂的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

下列電離方程式，書寫正確的是

1. A.
   Ca（OH）₂=Ca²⁺+OH^-
2. B.
   AlCl₃=Al³⁺+Cl₃^-
3. C.
   Mg（NO₃）₂=Mg⁺²+2NO₃^-
4. D.
   Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：
請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為______；F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_______；
（2）C可與過量的Cl₂ 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH₃和HClO，則C與過量Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中的還原劑為______；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K=______；
②若保持溫度不變，20min 時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將______ 移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a．縮小容器體積　 b．增加CO₂ 的量　　c．升高溫度　 d．加入催化劑．

下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

1. A.
   Ba（OH）₂，KSCN，NaCl，Mg（NO₃）₂，（FeCl₃溶液）
2. B.
   NaNO₃，NaHCO₃，（NH₄）₂SO₃，Na₂SiO₃，（H₂SO₄溶液）
3. C.
   NH₄Br，K₂CO₃，NaI，CaCl₂，（AgNO₃溶液）
4. D.
   NH₄NO₃，NaBr，CuSO₄，AlCl₃，（KOH溶液）

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是

1. A.
   Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-
2. B.
   Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   Mg²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   H⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

據(jù)媒體報道，上海世博會前外環(huán)以內(nèi)有8家自來水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應(yīng)用技術(shù)，減少液氯進(jìn)入中心市區(qū)帶來潛在風(fēng)險．下列說法中正確的是

1. A.
   次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物
2. B.
   等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高
3. C.
   向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸
4. D.
   工業(yè)上可通過電解食鹽水得到次氯酸鈉

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，=0.8mol?L^-1．下列說法正確的是

1. A.
   可以由硫酸鋁、硫酸氫鉀兩種物質(zhì)配制出該溶液
2. B.
   溶液中c（K⁺）=0.3mol?L^-1
3. C.
   向100mL該溶液中加入4.8gNaOH固體即可完全沉淀Al³⁺
4. D.
   用硫酸鉀固體、硫酸鋁固體和硫酸配制該溶液時不需要量筒