相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S，此時測得飽和溶液的密度為d g?cm^-3，則該飽和溶液的物質的量濃度為

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

下列物質中，與0.1molH₂O含相同氫原子數的物質是

1. A.
   0.3molHNO₃
2. B.
   0.1N_A個H₃PO₄分子
3. C.
   2.4gCH₄
4. D.
   標準狀況下4.48LHCl

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO₂、O₂的體積分數分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O₂的體積分數為20.5%，且不含SO₂），使SO₂的體積分數由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為______．
②通入空氣后的混合氣體中O₂的體積分數為______．
（2）在400℃時，將經上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×10³L/h的速率通過V₂O₅催化劑層后，再與NH₃混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．
①生產中，NH₃的通過速率約為______L/h時，原子利用率最高（設SO₂的轉化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標準狀況下的體積為5×10⁵m³．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

下列反應中，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是

1. A.
   H₂+Cl₂2HCl
2. B.
   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
3. C.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
4. D.
   MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   用白醋除鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺═3H₂O+2Fe³⁺
2. B.
   向NH₄HCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液并加熱：Ba²⁺+2OH^-+N+HCNH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓
3. C.
   用過量冷氨水吸收SO₂：SO₂+NH₃?H₂O═HS+N
4. D.
   用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO₂+2OH^-═2N+H₂O

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有______．
（2）國際上規(guī)定，______叫做阿伏加德羅常數．
（3）在水溶液里或______下能夠導電的______叫做電解質．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應的條件是生成______，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．
（5）在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有______；元素化合價升高，該物質發(fā)生______反應．
（6）離子反應特有的守恒關系為______守恒；氧化還原反應特有的守恒關系為______守恒．
（7）將______滴入______中可制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為______．

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
3. C.
   用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

實驗室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸體積為______ mL．（計算結果保留一位小數）
（3）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．量取濃硫酸的量筒內有少量水；
B．濃硫酸在燒杯中溶解后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中；
C．住容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．將量筒洗滌后洗滌液一并轉入容量瓶
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
對配制的溶液物質的量濃度可能造成偏大的有______（填寫字母）；無影響有______．

當硝酸與金屬或非金屬反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原的產物也不同．請回答下列問題：
（1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應時無氣體產生，那么硝酸的還原產物為______（填化學式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應，還原產物只有NO，則最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的濃硝酸與3.2g Cu反應，反應過程中還原產物只有NO₂，則反應結束后，產生氣體的體積為______（標準狀況下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=______（忽略HNO₃的揮發(fā)）．
（4）用試管將（3）反應產生的NO₂收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的______．試管中的液體的物質的量濃度為______．（假設試管中的液體不對外擴散，此反應條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄氣體，試管中的液體的物質的量濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

已知實驗室檢驗Mn²⁺的方法是用鉍酸鈉在酸性環(huán)境下與錳離子反應，其離子方程式為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Na⁺+7H₂O+5口下列說法中不正確的是

1. A.
   NaBiO₃是可溶性的鹽，可完全電離
2. B.
   MnO₄^-是氧化產物
3. C.
   口內粒子為Bi³⁺，是還原產物
4. D.
   NaBiO₃在酸性環(huán)境下具有強氧化性