向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．有關說法不正確的是

1. A.
   線段BC代表Fe³⁺的物質(zhì)的量的變化情況
2. B.
   原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L
3. C.
   當通入Cl₂2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
4. D.
   原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號）．由此你得到的信息和作出的推測是
配料表

氯化鈉（NaCl）	≥98.0% （以NaCl計）
碘酸鉀（KlO3）	（35±15）mg/kg （以I計）

1. A.
   此食鹽是純凈物
2. B.
   “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
3. C.
   1kg此食鹽中含碘酸鉀（35+15）g
4. D.
   “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

探究實驗：檢驗 Fe²⁺的方法
實驗步驟：（1）在兩支試管中分別加入10mlFeCl₃和10mlFeCl₂溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．
（2）在盛有FeCl₂和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象．
（1）實驗現(xiàn)象：步驟1中盛10mlFeCl₂溶液的試管中溶液______步驟2中溶液______
（2）步驟2中涉及的氧化還原反應的離子方程式為：______
（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺可能含有Fe²⁺，下列實驗操作的最佳順序為______
①加少量氯水　②加少量KMnO₄溶液�、奂由倭縆SCN
A、①③B、②③C、③①D、①②

下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量	（35±15）mg?kg-1（以I計）
食用方法	菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳．

根據(jù)這一說明某學生作出如下判斷，其中正確的是

1. A.
   此食鹽是純凈物
2. B.
   “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
3. C.
   1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
4. D.
   “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

下列物質(zhì)與水混合后靜置，不會出現(xiàn)分層的是

1. A.
   汽油
2. B.
   苯
3. C.
   四氯化碳
4. D.
   乙醇

下列實驗操作中正確的是

1. A.
   蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
2. B.
   蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
3. C.
   分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口倒出到另一個燒杯
4. D.
   萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是

1. A.
   若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe²⁺，而無Mg²⁺和Cu²⁺
2. B.
   若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu²⁺，則必定有Fe²⁺
3. C.
   若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg²⁺，而無Fe²⁺和Cu²⁺
4. D.
   若Mg粉無剩余，溶液中無Cu²⁺，則一定有Mg²⁺和Fe²⁺

（1）將NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba（OH）₂溶液中，當溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應的離子方程式為______．
（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式______．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為______．

下列離子反應方程式正確的是

1. A.
   氯氣與水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl ^-+ClO^-
2. B.
   Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+OH ^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   鈉與水反應：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH ^-+H₂↑
4. D.
   制備 Fe（OH）₃膠體的反應：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

下列離子方程式正確的是

1. A.
   淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I^-+O₂+2H₂O═4OH^-+2I₂
2. B.
   用Ba（OH）₂溶液吸收氯氣：2OH^-+2Cl₂═2Cl^-+ClO^-+H₂O
3. C.
   少量CO₂通入苯酚鈉溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓