銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag（NH₃）₂⁺、AgCl₂^-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS₂）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點是、．
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂所發(fā)生反應的化學方程式：______；
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：______．
③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學方程式：______．
④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有______．

等質(zhì)量的CuO和MgO分別和足量的硝酸恰好反應（假定反應后溶液的體積相等），則生成Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比________．

在50mL飽和碘水中加入5mLCCl₄，充分振蕩，靜置，上層液體呈________色，下層液體呈________色；此時進行分液操作，則下層液體從________口放出，上層從________口倒出．

硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）______．
（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現(xiàn)象是______．
（3）某同學認為鐵屑與硫酸反應不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是______．
（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）______．
（5）忽略油污質(zhì)量，本實驗中應稱量（NH₄）₂SO₄固體的質(zhì)量為______g．
（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是______．

已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04摩爾C和32克D．求：C的摩爾質(zhì)量。

下列反應中，能說明硝酸具有強氧化性的是

1. A.
   碳酸鈉與稀硝酸反應
2. B.
   碳與濃硝酸反應
3. C.
   氧化銅與濃硝酸反應
4. D.
   氫氧化鈉與稀硝酸反應

下列說法正確的是

1. A.
   實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）₃沉淀
2. B.
   將Na投入到NH₄Cl溶液中只能生成一種氣體
3. C.
   過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
4. D.
   飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH改變

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

1. A.
   能與Na反應生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
2. B.
   存在多量Fe²⁺的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-

生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為______．
（2）步驟②③④中操作的名稱為______．
（3）固體A的化學式為______；物質(zhì)C的化學式為______：溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步驟______中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______．

2011年為國際化學年，主題為“化學-我們的生活，我們的未來”． 下列說法錯誤的是

1. A.
   化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學
2. B.
   化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的科學
3. C.
   綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
4. D.
   化學是生命科學、材料科學、能源科學等的重要基礎(chǔ)