常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）與c（OH^-）滿足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24，則下列各離子組在該溶液中一定可以大量共存的是

1. A.
   K⁺    Na⁺    C₆H₅O^-    Cl^-
2. B.
   Na⁺   Cl^-   SO₄^2-    S₂O₃^2-
3. C.
   K⁺   C₂O₄^2-    MnO₄^-    SO₄^2-
4. D.
   Ba²⁺   Na⁺   Cl^-   NO₃^-

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   0.012千克石墨晶體中含共用電子對數(shù)目為2N_A
2. B.
   電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極溶解的銅的質(zhì)量為小于64g
3. C.
   常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為N_A
4. D.
   20℃、1.01×10⁵Pa時，2.24LC₂H₄和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1N_A

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于任何酸和堿	純凈的二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料	Ⅰ對；Ⅱ錯；無
B	Cl2和SO2都有較好的漂白作用	Cl2和SO2混合后漂白效果一定加強	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
C	稀硝酸具有強氧化性	銅與稀硝酸能反應(yīng)且放出紅棕色氣體	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
D	石墨常用作電解池的電極	石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用______，其理由是______
②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用______，其理由是______
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是______．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式______．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．則Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：______（任寫一個）．

下列離子方程式中書寫正確的是

1. A.
   鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   將Cl₂通入KI溶液中：I^-+Cl₂═Cl^-+I₂
4. D.
   硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若用如圖裝置探究氯氣的性質(zhì)實驗（玻璃管內(nèi)裝著滴有不同溶液的白色棉球），反應(yīng)一段時間后：

（1）G處棉球的顏色變______（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（2）H處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）E裝置的作用是______．

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
（1）ClO₂和Cl₂（還原產(chǎn)物都為Cl^-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的______倍．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄，強氧化劑）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
（3）某無色廢水中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為______．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
③試確定NO₃^-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算=______（若不存在，此問不必作答）．

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   Cl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
4. D.
   在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H⁺）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是______（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是______（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是______．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H⁺）：C（Cl^-）約為______．

防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe²⁺ 和SO₄^2-，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水．
根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：
（1）在實驗室進(jìn)行Ⅰ操作時，需要的主要玻璃儀器有______．
（2）操作Ⅱ的名稱是______．
（3）向溶液A中需要加入過量X，X是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）上述操作回收到的物質(zhì)B是______，晶體是______．（兩空均寫名稱）