下圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選裝置或相關(guān)操作，其中正確的是

1. A.
   裝置①常用于分離互不相溶的液體
2. B.
   實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂可用裝置②
3. C.
   實(shí)驗(yàn)室可用裝置③制備少量NH₃
4. D.
   用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置④的氣密性

關(guān)于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說(shuō)法中正確的是

1. A.
   可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系
2. B.
   兩者的分散質(zhì)微粒均能透過(guò)半透膜和濾紙
3. C.
   將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液
4. D.
   兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間

甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和乙分別為

1. A.
   鋁和鐵
2. B.
   氯氣和硫
3. C.
   碳和硅
4. D.
   氫氣和鈉

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無(wú)色液體．F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F(xiàn)的電子式是______．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是______
（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，�?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）．

下列各組離子，能在指定溶液中共存的是
①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、OH^-
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-
③水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：ClO^-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₃^2-．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ③⑥

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為單質(zhì)，試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A______；B______；D______；H______；F______
（2）寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)變成B的離子反應(yīng)方程式______；
（3）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______；
（4）寫(xiě)出G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了448體積的NH₃氣體，得到密度為0.9g/cm3的氨水，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．（保留一位小數(shù)）

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出的下列結(jié)論合理的是

1. A.
   氯化鋇有兩性
2. B.
   兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇
3. C.
   SO₂有還原性且水溶液呈酸性
4. D.
   增強(qiáng)堿性使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度增大

Ⅰ．回答下列問(wèn)題：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是______．
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、______、______．
（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行______次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是______．
下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：提出猜想：______．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br/>方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是______．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：______．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：______．

合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)不屬于合金的是

1. A.
   水銀
2. B.
   青銅
3. C.
   碳素鋼
4. D.
   不銹鋼