Ba（HS）₂溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為

1. A.
   Ba²⁺+HS^-+Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+CuS↓+H⁺
2. B.
   Ba²⁺+2HS^-+2Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+2CuS↓+2H⁺
3. C.
   2Ba²⁺+2HS^-+Cu²⁺+2SO₄^2-→2BaSO₄↓+CuS↓+H₂S↑
4. D.
   Ba²⁺+2HS^-+Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+CuS↓+H₂S↑

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)N_A的敘述中，正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為N_A
2. B.
   1 mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為2N_A
3. C.
   25℃，1.01×10⁵Pa，64 g二氧化硫中含有的原子數(shù)為3N_A
4. D.
   N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

如圖所示裝置，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是

1. A.
   CO₂和濃H₂SO₄
2. B.
   SO₂和NaHCO₃溶液
3. C.
   Cl₂和NaHCO₃溶液
4. D.
   Cl₂和飽和氯化鈉溶液

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

1. A.
   通常狀況下，1molSO₃含有的分子數(shù)為N_A個(gè)
2. B.
   1molOH^-參與電解，提供的電子數(shù)目為N_A個(gè)
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為N_A

下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H⁺+OH^-═H₂O表示

1. A.
   硫酸和氫氧化鋇
2. B.
   硫酸和氫氧化銅
3. C.
   硫酸氫鈉和燒堿
4. D.
   硫酸和氨水

實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制250mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為______g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要______（填儀器名稱）；
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作______；
②稱量時(shí)，Na₂CO₃?10H₂O已失去部分結(jié)晶水______；
③若定容時(shí)俯視刻度線______；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線______；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥______．

含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO₂氣體后仍能大量共存的是

1. A.
   H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^-
2. B.
   Ba²⁺、Cl^-、Al³⁺、H⁺
3. C.
   Na⁺、NH₄⁺、I^-、HS^-
4. D.
   Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^-

某無(wú)色溶液中加入鐵粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中可能大量共存的是

1. A.
   Al³⁺，Mg²⁺，Cl^-，SO₄^2-
2. B.
   K⁺，Na⁺，Cl^-，HCO₃^-
3. C.
   Fe²⁺，K⁺，OH^-，SO₄^2-
4. D.
   K⁺，Ca²⁺，CO₃^2-，Cl^-

下列離子方程式表達(dá)正確的是

1. A.
   AlCl₃溶液與過(guò)量氨水混合：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
2. B.
   用FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
3. C.
   向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+2Mg²⁺=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O
4. D.
   用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂+2OH^-

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目為0.1N_A是Cl^-數(shù)目的
2. B.
   標(biāo)況下28gN₂、CO混合氣體中含有的原子數(shù)為2N_A
3. C.
   31g白磷中含有N_A個(gè)P-P鍵
4. D.
   電解飽和NaCl溶液時(shí)若共收集到22.4L氣體（標(biāo)況）則共轉(zhuǎn)移電子2N_A個(gè)