反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列說法正確的是

1. A.
   兩個反應中均為硫元素被氧化
2. B.
   碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
3. C.
   氧化性：Mn0₂＞SO₄^2-＞I0₃^-＞I₂
4. D.
   反應①、②中生成等量的I₂時轉移電子數(shù)比為1：5

已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深．試推測：
（1）向品紅溶液中通過量SO₂的過程中的現(xiàn)象為______；加熱后的現(xiàn)象為______．
（2）向品紅溶液中通入過量Cl₂的過程中，觀察到的現(xiàn)象為______．
（3）向品紅溶液中通入物質的量比為1：1且足量的SO₂和Cl₂后現(xiàn)象為______．

下列敘述中不正確的是

1. A.
   實驗室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種
2. B.
   如果3.9gNa₂O₂固體中含有m個陰離子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為20m
3. C.
   所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
4. D.
   K和KH均易與水反應產(chǎn)生H₂，K₂O₂和KO₂均易與水反應產(chǎn)生O₂

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

1. A.
   
   制備并觀察氫氧化亞鐵
2. B.
   
   證明過氧化鈉與水反應放熱
3. C.
   
   制備并收集少量NO₂氣體
4. D.
   
   實驗室制備少量氨氣

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因______．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是______．
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式______．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：______．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為______．

下列有關實驗的敘述正確的是
①用量筒量取一定量液體時，先進行水洗后再量取液體
②從試劑瓶中取出任何藥品，若有剩余都不能放回原瓶
③用分液漏斗可以分離酒精和水的混合物
④有極少量的濃硫酸濺到手上，應立即用水沖洗
⑤濃硝酸要放在棕色細口瓶內并用橡膠塞置于冷暗處保存
⑥在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
⑦用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
⑧用滲析法可以除去淀粉中混有NaCl等雜質
⑨用過濾的方法可以除去油中混有NaCl
⑩氫氟酸應保存在無色細口瓶中．

1. A.
   ①②⑤⑥⑦
2. B.
   ④⑥⑦⑧⑨
3. C.
   ①②⑥⑦⑧
4. D.
   ③⑤⑥⑦⑩

一定質量的銅鐵合金，完全溶于濃HNO₃，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生3.36L的NO₂氣體、560mL的N₂O₄氣體和1.12升NO氣體（都已折算到標準狀況），反應后溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．則合金的質量為

1. A.
   9.80 g
2. B.
   10.80 g
3. C.
   11.20 g
4. D.
   13.20 g

在標準狀況下，物質①4gH₂；②33.6L CH₄；③1molH₂O；④3.01×10²³個O₂．含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最少的是________，質量最大的是________，體積最小的是________．

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   澄清石灰水中加入鹽酸：OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca²⁺+2HC+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+

在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為

1. A.
   1：8
2. B.
   8：1
3. C.
   1：5
4. D.
   5：1