一定條件下，下列能發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵的是

1. A.
   Zn+FeCl₂（溶液）
2. B.
   Na+FeSO₄（溶液）
3. C.
   Fe₂O₃+CO
4. D.
   Al+Fe₂O₃

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A
2. B.
   300 mL 2 mol?L^-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 N_A
3. C.
   1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A
4. D.
   常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4 N_A

汽車(chē)尾氣（含CO、SO₂和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣
生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
（1）汽車(chē)尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是______．
（2）寫(xiě)出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是______．
（4）下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有______（填序號(hào)）
A．充分利用太陽(yáng)能，減少能源消耗　　　　B．使用電動(dòng)車(chē)輛，減少汽油消耗
C．植樹(shù)種草，綠化環(huán)境　　　　　　　　　D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣．

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．現(xiàn)有a mol NO₂和bmol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是

1. A.
   a=
2. B.
   2a=b
3. C.
   a≥b
4. D.
   a＜b

下列試劑的貯存方法中正確的是
①濃硝酸存放在棕色試劑瓶中　　�、谏倭堪琢状娣旁谒�中
③液溴保存在水中　　　　　　　�、苌倭拷饘兮c貯存在煤油中
⑤氫氟酸保存在玻璃瓶中　　　　�、逕龎A溶液盛放在帶玻璃塞的玻璃瓶中．

1. A.
   全對(duì)
2. B.
   只有①②③
3. C.
   只有①②③④
4. D.
   只有⑤⑥

現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）₂溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克
（1）溶液中一定含有______離子，可能含有______．
（2）計(jì)算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度．

目前世界上采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)鈉：2NaCl（熔融）=2Na+Cl₂↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出A、B、C、D可能的化學(xué)式：
A______B______C______D______
（2）請(qǐng)寫(xiě)出B+Cu→D以及C+D→NaCl兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①______
②______．

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

1. A.
   Na₂O和H₂O
2. B.
   Na和H₂O
3. C.
   電解水
4. D.
   Na₂O₂和H₂O

在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+CH₂+CO，其中，水是________劑．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是________，其中，硫是________劑．

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   KNO₃晶體
2. B.
   鹽酸
3. C.
   液態(tài)氯化氫
4. D.
   熔融的KOH