某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的兩種或三種．為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請設(shè)計合理實驗，在小明實驗的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實驗，對小明的實驗給出結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水．
Ⅰ、上述實驗過程中產(chǎn)生的無色氣體可能為______
上述實驗過程中產(chǎn)生的白色沉淀可能為______
Ⅱ、完成下列探究過程：
（l）提出假設(shè)：
假設(shè) l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-假設(shè) 2：______
假設(shè) 3：______　　　假設(shè) 4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-
（2）基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

有文獻(xiàn)記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗．

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現(xiàn)象
	實驗I	2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液	有氣泡產(chǎn)生； 一段時間后，溶液逐漸變黑； 試管壁附著有銀鏡
	實驗II	2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水	有氣泡產(chǎn)生； 一段時間后，溶液無明顯變化

該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃+H₂O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是______．
（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質(zhì)中有Ag₂O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
②產(chǎn)生Ag₂O的原因是______．
（3）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè)：可能是NaOH還原Ag₂O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO₃溶液中加入______，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．

（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O．用圖1所示裝置進(jìn)行實驗．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH₃的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實驗中會有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag（NH₃）₂OH也參與了NH₃還原Ag₂O的反應(yīng)．進(jìn)行如圖2實驗：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是______．
（6）用HNO₃清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

0.1molMg分別在足量的O₂、CO₂、N₂中燃燒，生成的固體質(zhì)量依次為W₁、W₂、W₃，則下列關(guān)系式中正確的是

1. A.
   W₂＞W(wǎng)₁＞W(wǎng)₃
2. B.
   W₁=W₂＞W(wǎng)₃
3. C.
   W₁=W₂=W₃
4. D.
   W₃＞W(wǎng)₂＞W(wǎng)₁

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   Na₂CO₃水解：CO+H₂O═HCO+OH^-
2. B.
   NaHS水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
3. C.
   CuCl₂水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
4. D.
   FeCl₃水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？______簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）______．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS0₄.5H₂0）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水　B．H₂O₂　 C．NaOH　 D．Cu2（OH）₂CO₃
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為______，試劑II為______（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為______．
③操作I為______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   4.6g組成為C₂H₆O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.6N_A
2. B.
   8.7g MnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   0.1mol N₂與0.3mol H₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   在反應(yīng)5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示．
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是______．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導(dǎo)致______溶解、______沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后______（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量　
②高溫分解
③______．
④______．
⑤MgO稱量
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
a=______，b=______，c=______．

面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質(zhì)．其中過氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過氧化鈣與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷．
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

（1）試劑A可以選用______，試劑B的作用是______．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．
未被氧化：______，部分被氧化：______，完全被氧化：______．
若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有______，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有______，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：______．
實驗探究：
（4）設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：______．
實驗評價：
（5）實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：______．

下列操作方法或儀器選擇正確的是

1. A.
   
   分離水和乙醇
2. B.
   
   配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
3. C.
   
   收集氨氣
4. D.
   
   用帶玻璃塞試劑瓶盛放NaOH溶液

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   2.24L CH₄氣體中含有的電子數(shù)為N_A
2. B.
   25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   0.1N_A個氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c（C1^-）=0.1mol?L^-1
4. D.
   1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A