為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用______（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水　　B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為______．
探究二：
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L^-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是______
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的______（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于______（填序號）．
A．A之前　　　　 B．A-B間　　　　C．B-C間　　　　 D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是______．

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

1. A.
   C₅H₁₀
2. B.
   C₇H₈
3. C.
   CF₂Cl₂
4. D.
   C₂H₄Cl₂

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為______；寫出乙的一種用途______．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______．該種氣球存在的隱患是______．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為______（寫離子符號）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設(shè)計實驗方案探究該固體粉末的成分______．

如圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的情況，其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)物氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列對有關(guān)Z的組成的判斷，正確的是

1. A.
   n（Na）：n（Fe）=2：1
2. B.
   n（Mg）：n（K）=1：2
3. C.
   n（Na）：n（Al）=1：3
4. D.
   n（K）：n（Al）=1：1

將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

1. A.
   2mol/L硫酸溶液
2. B.
   2mol/L氫氧化鈉溶液
3. C.
   2mol/L硫酸鎂溶液
4. D.
   硅酸溶液

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有N_A個O-H鍵
3. C.
   足量銅與1L18mol?L^-1濃硫酸反應(yīng)可以生成SO₂分子總數(shù)為9N_A
4. D.
   100mL0.1mol?L^-1HNO₃溶液中含有0.01N_A個NO₃^-

某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：
請回答以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，
（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是______．
（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是______．
（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是______．

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方法來分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
（1）請指出步驟③所用的操作是：______．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器是______．
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______．物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）用此實驗方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì)，所含雜質(zhì)是（填化學(xué)式）：______為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的______．

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物．該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是______；
（2）冰銅（Cu₂S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______；
（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極______（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______．

下列各組物質(zhì)中，不能按下表中（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

	a→b→c
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B	NO	NO2	HNO3
C	C	CO	CO2
D	Al（OH）3	NaAlO2	Al2O3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D