某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）請(qǐng)將NaBiO₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是______，氧化劑是______．
（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有______（填代號(hào)），還缺少的儀器是______，實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是______．

下列四組溶液中，不用其它試劑即可全部鑒別的是
①CuSO₄　 Na₂SO₄　 BaCl₂　　
②NaHCO₃　 Ba（OH）₂　H₂SO₄
③HCl　　 NaOH　　NaHSO₄
④Ca（OH）₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①②④

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是

1. A.
   0.3 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和總物質(zhì)的量為0.9 mol
2. B.
   用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol?L^-1
3. C.
   50mL 1 mol?L^-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等
4. D.
   10℃時(shí)0.35 mol?L^-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L^-1

銅是人類(lèi)最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產(chǎn)物．稱(chēng)取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為_(kāi)_____，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O Cu₂O+H₂↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．
①該制法的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-　　I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-　 II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為_(kāi)_____．
已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
Ⅱ用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是______．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

下列化合物：①SO₃　 ②Fe（OH）₃ ③FeCl₂�、蹸uS　⑤H₂SiO₃�、轓aHCO₃其中不可能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是

1. A.
   ①②⑤⑥
2. B.
   ③④⑤⑥
3. C.
   ④⑤
4. D.
   ①②③⑤

某NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，則此溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)比為

1. A.
   1：10
2. B.
   1：20
3. C.
   1：11.5
4. D.
   1：23

環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，酸雨是一種嚴(yán)重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于

1. A.
   森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡
2. B.
   燃放煙花爆竹
3. C.
   大氣中二氧化碳的含量增加
4. D.
   大量燃燒含硫化石燃料

把過(guò)氧化鈉投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2-、NO₃ˉ、Na⁺的水溶液中，溶液中離子數(shù)目不變的是

1. A.
   HCO₃^-
2. B.
   SO₃^2-
3. C.
   NO₃^-
4. D.
   Na⁺

某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：A______、B______、C______；
（2）寫(xiě)出生成沉淀1的離子方程式______；生成沉淀3的離子方程式______．