下列各組離子在相應的條件下可以大量共存的是

1. A.
   在堿性溶液中：、K⁺、Cl^-、Na⁺
2. B.
   與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：、Mg²⁺、Na⁺、
3. C.
   在=1×10^-12的溶液中：、、Cl^-、K⁺
4. D.
   在酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、、Cl^-

下列方程式書寫正確的是

1. A.
   NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   H₂CO₃的電離方程式H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
3. C.
   CH₃COO^-的水解方程式：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-
4. D.
   Ba（OH）₂的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
H₂SO₄________Ba（OH）₂________AlCl₃________Fe₂（SO₄）₃________．

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）X是______，Y是______ （填化學式）；
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有______；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有______；
（4）從理論上分析，在氨堿法生產過程中______ （填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為______；
（5）根據聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是______；
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
（6）聯(lián)堿法中，每當通入NH₃ 44.8L（巳折合成標準狀況下）時可以得到純堿100.0g則NH₃的利用率為______．相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點______?

標準狀況下，有一真空儲氣瓶，裝滿氧氣后重508克，裝滿二氧化碳后重511克，問該瓶的容積為

1. A.
   5.6 L
2. B.
   11.2 L
3. C.
   22.4 L
4. D.
   2.8L

金屬鈉的化學性質很活潑，它在空氣中很容易變質，可以與冷水發(fā)生劇烈反應．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中______（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出______性（填“氧化”或“還原”）．
（2）少量的金屬鈉應該保存在______中．
（3）寫出鈉與水反應的化學方程式______．
（4）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成氫氣的體積為______（標準狀況）

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO₂通入裝有BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學查閱了工具書上的相關數(shù)據，經過計算推導得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認為所查閱的數(shù)據為：SO₂飽和溶液中各離子的濃度、SO₂的溶解度以及______．
（2）小組同學對白色渾濁物成分及產生原因進行了各種合理的假設，并分別設計實驗驗證假設如下：

	假設	實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設1	白色渾濁物是BaSO3．	______．
假設2	白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 ______．	把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2．出現(xiàn)輕微渾濁．
假設3	白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 ______．	反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中．不出現(xiàn)渾濁．

請把上表填充完全．
（3）寫出在驗證假設2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應的化學方程式：______、______；
（4）請你再提供一種假設．白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是______．

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸______mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為______．

下列有關敘述正確的是

1. A.
   二氧化硅可看成兩性氧化物，因其既能與NaOH反應，又能與HF反應
2. B.
   離子反應的結果是自由移動的離子濃度減小
3. C.
   改變溫度能改變任何可逆反應的平衡狀態(tài)
4. D.
   Fe（OH）₃膠體和飽和FeCl₃溶液都呈紅褐色，二者可通過丁達爾效應區(qū)分

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

1. A.
   分散質的粒子是否為大量分子或離子的集合體
2. B.
   分散質微粒直徑的大小
3. C.
   能否透過濾紙
4. D.
   是否能產生丁達爾效應