氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_(kāi)_____，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑不能是______．
a．Ba（OH）₂　　　　　　　　b．Ba（NO₃）₂　　　　　　　c．BaCl₂
（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑不合理的順序?yàn)開(kāi)_____（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______、冷卻、______（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl．

將一定量的Na₂CO₃?10H₂O與NaHCO₃混合物完全溶于水，配成100mL溶液，測(cè)得溶液中Na⁺濃度為0.800mol?L^-1，若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得固體的質(zhì)量是

1. A.
   0.920g
2. B.
   4.24g
3. C.
   2.12g
4. D.
   1.68g

運(yùn)送硫酸的車(chē)輛上所貼化學(xué)品的標(biāo)志是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

在實(shí)驗(yàn)室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開(kāi)觀察．在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是

1. A.
   鈉在常溫下是固體
2. B.
   鈉具有銀白色的金屬光澤
3. C.
   鈉的熔點(diǎn)很低
4. D.
   金屬鈉很軟

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）B為_(kāi)_____，C為_(kāi)_____．
（2）A、B、C三種元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是______（填序號(hào)）．
①氫化物　　②氧化物　　 ③堿　�、茺}
（3）A是一種金屬，則：
①A可能是______、______（任寫(xiě)兩種）．
②A不能是鐵，理由是______．

實(shí)驗(yàn)題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問(wèn)題
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：______）、托盤(pán)天平、膠頭滴管、燒杯，還需要______玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______．
（2）需用天平稱(chēng)取______克固體，應(yīng)放在______（儀器）中稱(chēng)量．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無(wú)影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：______
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶濃度的影響：______
（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)_____g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需______mL恰好完全反應(yīng)．

有一包白色固體，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的假設(shè)，請(qǐng)你幫助他對(duì)這些假設(shè)作一些判斷：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	判　　　 斷
取固體 溶于水	①若只得到藍(lán)色溶液	一定沒(méi)有________．
	②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無(wú)色	一定沒(méi)有________．
取②的混 合物過(guò)濾	③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解；過(guò)濾，在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有________， 沉淀中加入鹽酸的離子方程式： ________． 能否確定原固體中是否含有NaCl，并說(shuō)明理由 ________．

對(duì)于混合物的分離和提純，常采用的方法有 ①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③蒸餾 ④萃�、莘忠� ⑥加熱分解
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有碳酸鈣微粒，可采用______方法除去Ca（OH）₂溶液中的CaCO₃微粒．
（2）可用______方法提取碘水中的碘，
（3）可用______方法從海水中獲取淡水．
（4）可用______方法分離酒精與水的混合物．

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L^-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）測(cè)定目的：測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺(tái)，錐形瓶，滴管等．
②試劑：指示劑______（填名稱(chēng)），7.5×10^-3mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液．
②打開(kāi)軟包裝橙汁，目測(cè)顏色（橙黃色，澄清度好），用______（填儀器名稱(chēng)）向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的______（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______
④記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次．
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為_(kāi)_____mg?L^-1．從最終測(cè)定的含量來(lái)看，測(cè)定的橙汁是天然橙汁嗎？______（填“是”或“否”）
（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是______
A量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗
B錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E在滴定過(guò)程中劇烈震蕩錐形瓶．

磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH₃，PH₃具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH₃計(jì)）含量≤0.05mg?kg^-1．現(xiàn)用如下裝置測(cè)定糧食中殘留磷化物含量．

（已知：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O）C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3 mol?L^-1的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）．
（1）檢查上述裝置氣密性的方法是______．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵抽氣的目的是______．
（3）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的______；B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是______；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH₃含量將______．
（4）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4 mol?L^-1 Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計(jì)）的含量為_(kāi)_____
mg/kg．（已知：5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+5Na₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O）