若溶液中由水電離的c（OH^-）=1×10^-14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是

1. A.
   Al³⁺   Na⁺   NO₃^-   Cl^-
2. B.
   K⁺    Na⁺    Cl^-    NO₃^-
3. C.
   K⁺    Na⁺    SO₃^2-   NO₃^-
4. D.
   K⁺     NH₄⁺     SO₄^2-     HCO₃

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   FeCl₃溶液跟過量的Zn反應：2 Fe³⁺+3Zn→2Fe+3Zn²⁺
2. B.
   Fe跟稀HNO₃反應：2Fe+6H⁺→2 Fe³⁺+3H₂↑
3. C.
   Fe₂（SO₄）₃溶液跟Ba（OH）₂溶液反應：Fe³⁺+3 OH^-→Fe（OH）₃↓
4. D.
   Cu跟Fe₂（SO₄）₃溶液反應：Cu+Fe³⁺→Cu²⁺+Fe²⁺

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫出最佳答案）
（1）沉淀的化學式：
沉淀1______
沉淀2______
沉淀3______
（2）寫出混合液+A的離子方程式______
寫出溶液+B的離子方程式______．

某學習小組設計了如圖裝置進行濃、稀硝酸分別與NO反應的實驗，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱（夾持儀器已略去）．
還可選用的藥品：濃硝酸、3mol?L^-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
已知：
①濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的結論．
②氫氧化鈉溶液不與NO反應，但能與NO₂發(fā)生反應，生成NaNO₃與NaNO₂
（1）加藥品時，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達到探究目的，并避免實驗過程有害氣體排放到空氣中，則還應在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是______、______、______．
（2）滴加濃硝酸之前，應打開彈簧夾a，通入N₂一段時間，目的是______．關閉彈簧夾a后，還應進行的操作是______，然后再打開彈簧夾b，滴加濃硝酸．
（3）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式______．
（4）裝置②的作用是______．裝置⑥的作用是______（用離子方程式表示）．
（5）該小組得出探究結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______．
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號字母）______．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標準比色液
②樣品處理
③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：______，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度______（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：______（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→______（填操作）．
（3）比色法確定待測液的濃度的原理是______
（4）已知有關離子的還原性順序為I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有______a．碘水　b．溴水　 c．氯水　d．通入（SCN）₂；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應方程式：______
（5）若其補鐵劑是由乳酸 與鐵粉作用生成的，請寫出上述步驟②反應Ⅰ的化學方程式：______．

下列用離子方程式的書寫中，正確的是

1. A.
   用石英與燒堿溶液反應制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
2. B.
   用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
4. D.
   用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑

能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是
單質氧化物酸或堿 鹽．

1. A.
   硅
2. B.
   硫
3. C.
   銅
4. D.
   鐵

下列敘述中正確的是

1. A.
   1molCO的質量是28g
2. B.
   硝酸的摩爾質量是63g
3. C.
   2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
4. D.
   鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子質量

下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是______
A、N₂　　　　　　 B、CO　　　　　　C、SO₂　　　　　　D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于環(huán)境保護的是______
A、推廣使用無鉛汽油　　　　　　　　B、提倡使用太陽能
C、推廣使用無磷洗衣粉　　　　　　　D、提倡個人使用大批量汽車．