根據如圖推斷填空：

（1）C是______，D是______，G是______（填化學式）．
（2）寫出下列反應的離子方程式：B+濃鹽酸：______；G+NaOH溶液：______
（3）單質C難以跟冷濃HNO₃反應的原因是______．

關于氫氧化鐵膠體的制備正確的是

1. A.
   向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液
2. B.
   向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵稀溶液
3. C.
   將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
4. D.
   將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱

含有分子數(shù)為b的某氣體質量為a g，則V L標況下的該氣體的質量為（式中N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）

1. A.
   g
2. B.
   g
3. C.
   g
4. D.
   g

某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①將燒杯中的溶液轉移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計算所需KCl的質量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水
（1）需要KCl 的質量為______．
（2）配制上述溶液除需要天平、燒杯、量筒外，還需要的儀器有______、______、______．
（3）實驗的先后順序應為______（填寫序號）
（4）進行③的實驗操作時若加蒸餾水時不慎超過了刻度，會使所配溶液的物質的量濃度______．在定容后俯視刻度線使所配溶液的物質的量濃度______．

2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產造成巨大損失．災區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生．

（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程：______
（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是______．
①CO₂　　 ②HCl　　　 ③H₂O　　　 ④O₂
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
①該項研究（實驗）的主要目的是______；
②濃H₂SO₄的作用是______，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是______；
③這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖中的D處畫出能克服該缺陷的裝置______．

某學生在對四種透明溶液進行離子檢驗，檢驗出的結果如下，明顯不正確的是

1. A.
   CO₃^2-、OH^-、Cl^-、K⁺
2. B.
   Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   NH₄⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
4. D.
   K⁺、CO₃^2-、H⁺、Ba²⁺

標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：干燥純凈的NH₃、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂的混合氣體（體積比為4：1）．然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶中所得的溶液的物質的量濃度之比為

1. A.
   2：1：2
2. B.
   5：5：4
3. C.
   1：1：1
4. D.
   無法確定

已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=________，R元素在中RO₃^n-的化合價是________．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
2. B.
   25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
3. C.
   在常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4N_A

苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式如圖1：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理如圖2：重結晶過程：溶解-→活性炭脫色-→趁熱過濾-→冷卻結晶-→抽濾-→洗滌-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較�。�請根據以上信息，回答下列問題：
（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是______，其理由是______．充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是______．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是______．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖3所示：
重結晶時，合適的溶劑是______，其理由是______．重結晶過程中，趁熱過濾的作用是______．
洗滌時采用的合適洗滌劑是______．
A．飽和食鹽水　　 B．Na₂CO₃溶液　　　 C．稀硫酸　　　D．蒸餾水
（3）為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量______．