A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：（1）分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A______，B______C______．
（2）寫出A中形成分散系的離子方程式______．
（3）寫出C中形成分散系的化學方程式______．

有a、b、c三種物質(zhì)，它們之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，則這三種物質(zhì)的組合是

	A	B	C	D
a	Fe	CuO	Ca（OH）2	Si
b	FeCl3	Cu（OH）2	CaSO3	Na2SiO3
c	FeCl2	CuCl2	Ca（HSO3）2	SiO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：氯化銨：10℃時33.3g、20℃時37.2g、30℃時41.4g；氟化鈉：20℃時4g；氟硅酸鈉微溶于水．
請回答下列問題：
（1）上述流程中氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)混合時發(fā)生的反應的化學方程式為：______，在濾液中加入NaCl的目的是______．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有______．
（3）操作II的作用是______．
（4）操作Ⅲ的具體過程是______．
（5）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是______．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是

1. A.
   NH₃能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
2. B.
   瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石
3. C.
   Fe在O₂中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
4. D.
   Mg （OH）₂分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應的化學方程式是：______
（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃則E與F反應的離子方程式是：______
（3）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F反應生成G時有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是______
（4）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時，發(fā)
現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______．

在中性含有Na⁺的溶液中，還可能存在NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺，Br^-，CO^2-₃，I^一，SO^2-₃六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；
（2）向橙黃色溶液中加BaCI₂溶液無沉淀生成
（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍
由此推斷原溶液中一定不存在的離子是

1. A.
   NH₄⁺，Br^-，CO^2-₃
2. B.
   NH⁺₄，I^-，SO^2-₃
3. C.
   Fe²⁺，I^一，CO^2-₃
4. D.
   Fe²⁺，I^-，SO^2-₃

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流記錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+SCu₂S（黑色）
材料二、探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管的作用是；______；D、E兩支試管中CCl₄
的作用是______．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：______．
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（SHO₃）₂的緣故．請你設(shè)計實驗驗證學生1的猜想______．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：______．（寫化學式）
（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對比，學生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應的離子方程式：______．
你的猜想是：______；
請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：______．
（6）該研究性學習小組的同學為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）₂固體，加熱至80℃-100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學式為______，可以得出的結(jié)論是
______．

Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO₃^---Bi³⁺的反應過程，據(jù)此回答下列問題
（1）該氧化還原反應中，被氧化的元素是______，氧化劑是______；
（2）將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
______+______+______→______+______+H₂O
（3）請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□-----+□------．______．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   1mol Cl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
2. B.
   2mol Na₂O₂ 與足量H₂O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
3. C.
   常溫常壓下，78g的Na₂O₂ 晶體中所含陰離子數(shù)為2N_A
4. D.
   0.10mol Na與Li的合金跟足量水反應生成H₂的分子數(shù)為0.05N_A

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   將22.4L Cl₂通入足量的氫氧化鈉溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫下，100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
3. C.
   0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A
4. D.
   一定溫度下，1L0.5mol/L NH₄Cl溶液與1L0.25mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中NH₄⁺數(shù)目相同