某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式______．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有I和II兩條，你認(rèn)為合理的是途徑______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）：______．
（4）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否合理？______．理由是______．

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如圖1所示：
②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式______；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)_____；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是______，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式______；
（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是______，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是______．

①空氣 ②氯氣 ③氫氧化鈉 ④熔融狀態(tài)的硝酸鉀 ⑤鐵 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸溶液 ⑧氯化鐵溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸銅（將序號(hào)填入下面劃線中）
在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，
屬于單質(zhì)的是________，屬于混合物的是________，能導(dǎo)電的是________，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽（包括鹽溶液）的是________．

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無(wú)色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無(wú)色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是______．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?n H₂O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在______范圍．
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是______（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）．
（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用______方法．

	TiCl4	SiCl4
熔點(diǎn)/℃	-25.0	-68.8
沸點(diǎn)/℃	136.4	57.6

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   強(qiáng)酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、
2. B.
   含有0.1mol?L^-1HCO₃^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、OH^-、NO₃^-
3. C.
   含有0.1mol?L^-1Cu²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-
4. D.
   室溫下，pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁺、

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為_(kāi)_____，其中共含有______個(gè)原子（用阿伏伽德羅常數(shù)表示）．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol?L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸______ml．

已知（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂HPO₄的混合物含氮為21.2%，則混合物中含氧量

1. A.
   42.4%
2. B.
   48.5%
3. C.
   81%
4. D.
   無(wú)法確定

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

	X	Y	Z
A	堿	電解質(zhì)	化合物
B	含氧酸	酸	化合物
C	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	離子反應(yīng)
D	溶液	分散系	混合物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接______接______接______接______接______接G．
（2）E裝置的作用是______，D中的現(xiàn)象為_(kāi)_____，B中的現(xiàn)象為_(kāi)_____
（3）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A中______，B中______，G中______．
（4）在制取氯氣的反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，如轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，有______ mol Cl₂生成．
（5）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（6）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）______．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來(lái)制備 KMnO₄．
已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②幾種物質(zhì)的溶解度：

溫度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的______．
A．蒸發(fā)皿　　　B．燒杯　 C．酒精燈　　D．鐵鉗禍
（2）寫(xiě)出反應(yīng)I化學(xué)方程式______；該反應(yīng)產(chǎn)物中可以循環(huán)利用的是______．
（3）反應(yīng)II的條件為電解，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式______．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾等3 步．
（5）通過(guò)用草酸滴定 KMnO₄溶液的方法可測(cè)定 KMnO₄ 粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制 l00mL 1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要稱(chēng)取草酸晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
②該實(shí)驗(yàn)中除KMnO₄粗品的質(zhì)量、草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有______．