檢驗(yàn)銨鹽的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是

1. A.
   加熱，聞氣味
2. B.
   溶于適量水中，溶液無(wú)色
3. C.
   與NaOH溶液混合，有NH₃放出
4. D.
   與強(qiáng)堿溶液混合加熱，生成的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍(lán)，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	還原性：Fe2+＞Cl-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容．據(jù)此判定下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   該試劑的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L
2. B.
   該鹽酸50 mL與足量MnO₂反應(yīng)可得標(biāo)況下的氯氣3.36 L
3. C.
   配制200 mL 3 mol/L的稀鹽酸需該鹽酸50 mL
4. D.
   該鹽酸與等體積水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于18.25%

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   任何微粒的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于零
2. B.
   電解質(zhì)溶液里陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)
3. C.
   質(zhì)量和濃度都相同的酸與堿的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的
4. D.
   析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，它的濃度一定沒(méi)變

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是

1. A.
   用乙醇將碘水中的碘提取出來(lái)
2. B.
   用滲析的方法精制Fe（OH）₃膠體
3. C.
   用石灰水鑒別Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液
4. D.
   用加濃溴水并過(guò)濾的方法除去苯中混有的苯酚

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）______．
（3）寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式______．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序______．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)______，也是沸點(diǎn)最高的______．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H₁，△H₂，△H₃，則三者由大到小排序?yàn)椋篲_____．

下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   SiO₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   MgO

下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

1. A.
   向含1mol FeI₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+2Cl^-
2. B.
   向醋酸鈉溶液中通入過(guò)量CO₂：CH₃COO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+2 CH₃COOH
3. C.
   向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺

在水電離的c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是

1. A.
   Fe²⁺、K⁺、C1^-、NO^-₃
2. B.
   CO^2-₃、PO^3-₄、K⁺、Na⁺
3. C.
   Na⁺、HCO₃、HS^-、C1^-
4. D.
   NH⁺₄、Fe³⁺、SO^2-₄、C1^-

下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②4HCl（g）+O₂2Cl₂+2H₂O（g）
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是

1. A.
   O₂MnO₂KMnO₄
2. B.
   KMnO₄MnO₂O₂
3. C.
   MnO₂KMnO₄O₂
4. D.
   O₂KMnO₄MnO₂