一定條件下，中學化學常見物質，甲、乙、丙、X之間存在“甲乙丙”的轉化關系，丙不可能是

1. A.
   SO₃
2. B.
   Si
3. C.
   CO
4. D.
   FeCl₂

某固體物質是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如圖所示實驗（部分產物略去）：

則下列判斷正確的是

1. A.
   沉淀X一定只含有CaCO₃和BaSO₄
2. B.
   氣體Z的成分無法確定
3. C.
   取濾液Y，測得其pH＞7，濾液Y中含有的含氧根離子可能是AlO₂^-、NO₃^-
4. D.
   向實驗②后的溶液中滴加過量的燒堿，沒有沉淀生成，說明肯定沒有AlCl₃

化學源于生活，高于生活，服務于生活．下列有關生活中的化學知識的敘述不正確的是
①氮氧化物不但能引起酸雨、光化學煙霧，還能破壞臭氧層
②不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物
③晶體硅可用作通訊材料光導纖維
④為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點燃硫磺法熏蒸它們
⑤用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ③④⑤
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①③④

化學與數(shù)軸有密切的關系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果．下列數(shù)軸表示的化學知識錯誤的是

1. A.
   分散系的分類
2. B.
   氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式
3. C.
   鐵和稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式
4. D.
   二氧化碳通入澄清的石灰水中反應的產物

下列關于氯的說法正確的是

1. A.
   Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
2. B.
   ³⁵₁₇Cl、³⁷₁₇Cl為不同的核素，具有相同的化學性質
3. C.
   Cl₂通入少量SO₂，溶液漂白性增強
4. D.
   1.12L Cl₂含有1.7 N_A個質子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm³．
（1）將______升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？
（2）該濃鹽酸的物質的量濃度為______．

丙烯和丙醇組成的混合物中氧的質量分數(shù)為

1. A.
   14%
2. B.
   22%
3. C.
   78%
4. D.
   13%

如圖所示的A?G均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、G為非金屬單質，且常溫常壓下A為黑色固體、G為氣體；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色．請冋答以下問題：
①A的元素在元素周期表中位于________，C的分子式是________．
②寫出D與E反應轉化為F和B的化學方程式________．
③常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應生成F，此反應的離子方程式________．

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A
2. B.
   7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   常溫常壓下，8gCH₄含有的分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   常溫下，5.6g鐵與硝酸反應，失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______（填儀器名稱）．
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______．
（4）坩堝質量為W₁g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是______（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是______（寫出一種原因即可）．