硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學習小組為了測定空氣（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的體積分數(shù)設計了如下實驗方案，如圖是他們在測定中使用的部分裝置圖．
（1）在方框中畫出所缺實驗裝置并標明所用試劑．
（2）當裝置中出現(xiàn)______現(xiàn)象時，應立即停止通氣體，若此時沒有及時停止通氣．則測得的SO₂的體積分數(shù)______（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），若通入氣體的速率過快，則測定的SO₂的體積分數(shù)______（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（3）你認為反應管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列______（填代號）代替．
A、氫氧化鈉溶液　 B、高錳酸鉀溶液　C、品紅 D、淀粉碘化鉀溶液．
（4）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)此方案的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是______．
（5）研究小組決定改用另一方案：取標準狀態(tài)下的空氣VL（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg．則SO₂的體積分數(shù)為______．

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

1. A.
   2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
2. B.
   NH₄ClNH₃↑+HCl↑

綠色化學”越來越受到人們的重視和歡迎，下列可以看作綠色氧化劑的是

1. A.
   氯水
2. B.
   濃鹽酸
3. C.
   雙氧水
4. D.
   硝酸

下列離子在溶液中能大量共存的是

1. A.
   Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-
2. B.
   強堿性溶液：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-
4. D.
   Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體①D的化學式是______
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了環(huán)境
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①A和C的化學式分別是：A______C______
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式______．

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是

1. A.
   催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率
2. B.
   通入大量O₂，能增大正反應速率
3. C.
   增大反應體系的壓強、反應速度一定增大
4. D.
   該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

下列說法不正確的是

1. A.
   圖Ⅰ所示裝置可制備氫氧化亞鐵
2. B.
   圖Ⅱ所示裝置可電解制氯氣和氫氣
3. C.
   圖Ⅲ所示裝置可驗證氨氣在水中的溶解性
4. D.
   圖Ⅳ所示裝置和操作可從苯酚中分離出苯

由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃?10H₂O組成的混合物0.05mol，溶于水后加入50mL 2mol/L的鹽酸恰好完全反應，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：2：3
3. C.
   1：2：1
4. D.
   任意比

某溶液中含有大量的下列離子：Ca²⁺、NO₃^-、K⁺和M離子，經(jīng)測定Ca²⁺、NO₃^-、K⁺離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的

1. A.
   Na⁺
2. B.
   CO₃^2-
3. C.
   Mg²⁺
4. D.
   Cl^-

下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是

1. A.
   64g銅片與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱
2. B.
   常溫下1 mol 銅片投入含O.4L 10mol/L的濃硝酸中
3. C.
   1 mol MnO₂粉末與含4mol HCl的濃鹽酸共熱
4. D.
   常溫下1 mol 鋁片投入足量的濃硫酸中