某溫度下22%NaNO₃溶液150毫升，加100克水稀釋后濃渡變成14%．求原溶液的摩爾濃度．

下列敘述正確的是

1. A.
   對于平衡體系：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，體系顏色加深
2. B.
   -定溫度下，物質的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是④＞③＞①＞②
3. C.
   O.1mol?L^-1的氨水加水稀釋后，NH₃?H₂0的電離程度增大，c（OH^-）增大，c（H⁺）減小
4. D.
   常溫下，的溶液中_：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．按照氧化還原理論，在下列假設（猜想）引導下的探究，肯定沒有意義的是

1. A.
   探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（Fe₂O₃）時，可能有SO₂生成
2. B.
   探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物可能是O₂
3. C.
   探究SO₂和Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成
4. D.
   探究Cl₂通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產(chǎn)物或強氧化性產(chǎn)物造成的

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧（0₃）混合氣體所含氧原子的總數(shù)為3N_A
2. B.
   4.8 g鎂與足量鹽酸反應時轉移0.2N_A個電子
3. C.
   鐵和稀硫酸反應，當轉移了N_A個電子時，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2 L
4. D.
   同溫同壓下，3 mol C₂H₂（g）與1 mol C₆H₆（g）的密度相等

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：
（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的離子反應方程式為______；
（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______，______→d．
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為兩種氣體，且體積比為1：4．試寫出D中發(fā)生反應的化學方程式______，裝置C的作用是______；為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是______．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖______．
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______．

氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是

1. A.
   Al₂O₃是氧化劑，C是還原劑
2. B.
   每生成1mol CO需轉移2mol電子
3. C.
   AlN中氮元素的化合價為+3
4. D.
   AlN的摩爾質量為41g

下列除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內(nèi)為雜質）去除雜質的方法

1. A.
   NaCl溶液（Na₂CO₃）加入過量的CaCl₂溶液、過濾
2. B.
   CaO（CaCO₃）加水、過濾
3. C.
   CO₂（SO₂）通過盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
4. D.
   HNO₃溶液（H₂SO₄）加適量BaCl₂溶液、過濾

牙齒潔白，人人喜歡．將漂白劑粘在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白．下列物質溶于水后所得溶液可作為漂白劑的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   H₂O₂
3. C.
   Na₂O₂
4. D.
   HNO₃

學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式______．
（2）該溶液中一定不含有：______（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有______（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應，試寫出該反應的離子方程式：______．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子______．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質的量為______mol．

寫出下列有機反應的化學方程式，注意反應條件，注明反應類型
①乙烷與氯氣反應生成一氯乙烷________
②甲苯與混酸反應制三硝基甲苯（TNT炸藥）________
③工業(yè)上制溴苯________
④用2-溴丙烷制2-丙醇________．