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科目: 來源: 題型:單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是


  1. A.

    用CCl4提取溴水中的Br2
  2. B.

    除去乙醇中的苯酚
  3. C.

    從KI和I2的固體混合物中回收I2
  4. D.

    配制100mL 0.1mol/LH2SO4溶液

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科目: 來源: 題型:解答題

實驗室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中.
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶.
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>(1)操作步驟的正確順序為______(填序號).
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶:①100mL、250mL、500mL、1 000mL,本實驗應選用______(填序號).
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須使用的玻璃儀器有______,實驗中該儀器的作用是______.
(4)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①稱量NaCl時,物碼倒置(1g以下用游碼):______.
②某同學觀察液面的情況如圖所示:______.
③加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出:______.
④容量瓶原來有少量水:______.

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科目: 來源: 題型:解答題

(I)按照如圖1所示裝置進行有關實驗,拔掉分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為:______;
當實驗一段時間后,發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙,則C的化學式為:______.
(II)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,可通過多種途徑制取硫酸銅晶體.銅不能與稀硫酸直接反應,本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖2所示).
請回答相關問題:
(1)圖2分液漏斗中裝的液體是______;
(2)本實驗中若硝酸過量,造成的結果是______;
(3)圖3是圖2的改進裝置,其優(yōu)點是①______,②______;
(4)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
方案1:將銅粉在某儀器中反復灼燒,使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即發(fā)生反應.反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4,產生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結晶,得硫酸銅晶體,濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕.
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是______;
②方案2中甲物質可以是______(填字母序號);
a.CuO       b.CuCO3 c.CaCO3       d.NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為(注明反應條件)______.

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科目: 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有以下反應中,①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應 ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應 ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合.屬于離子反應的有________(填各反應的序號,下同),屬于氧化還原反應的________.

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科目: 來源: 題型:解答題

在標準狀況下,將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算:
(1)該鹽酸的物質的量濃度是多少?
(2)8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應,生成的氣體在標準狀況下是多少升?
(3)向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物質的量是多少?

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科目: 來源: 題型:單選題

在標準狀況下,200mL某氣體的質量為0.2858g,則該氣體的相對分子質量是


  1. A.
    32
  2. B.
    20
  3. C.
    17.9
  4. D.
    無法計算

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科目: 來源: 題型:解答題

已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系符合如圖.
(1)若甲和X均為第二周期元素的常見非金屬單質,且乙為直線形分子,則乙的結構式為______.
(2)若甲是具有漂白性的酸性氧化物,且X、乙、丙均為強電解質.寫出乙和X反應的離子方程式:______;
(2)若甲為第三周期元素組成的正鹽,X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物,寫出甲和丙反應的離子方程式______.

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科目: 來源: 題型:單選題

a gMg-Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1LHCl溶液中,產生bmolH2.再向反應后的溶液中加入c2mol/L、V2LHCl溶液,恰好使沉淀達到最大值,且沉淀質量為dg.下列關系不正確的是


  1. A.
    d=a+34b
  2. B.
    c1V1=c2V2
  3. C.
    Al的質量數(shù)學公式g
  4. D.
    與金屬反應后剩余HCl為(c1V1-2b)mol

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科目: 來源: 題型:解答題

已知鐵粉與稀硝酸能發(fā)生反應:3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O(Fe過量),F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O(HNO3過量).將一定量的鐵粉溶解在一定濃度的稀硝酸中,當鐵粉完全溶解后,收集到6g NO氣體(設HNO3的還原產物只有NO).試求:
(1)被還原的HNO3的質量為多少?(2)參加反應的HNO3的質量為多少.

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科目: 來源: 題型:單選題

下列關于1mol/L NaCl說法正確的是


  1. A.
    1 L該溶液中含有58.5 g NaCl
  2. B.
    從1 L該溶液中取出0.5 L后,剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/L
  3. C.
    該溶液中Na+的濃度為0.5 mol/L
  4. D.
    稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液

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