某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c（Mg²⁺）=2mol?L^-1，=6.5mol?L^-1，若將200mL此混合液中的Mg²⁺、Al³⁺分離，至少應(yīng)加入1.6mol?L^-1氫氧化鈉溶液的體積是

1. A.
   0.5L
2. B.
   1.625L
3. C.
   1.8L
4. D.
   2L

亞硝酸（HNO₂）及其鈉鹽參加反應(yīng)時既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)它們作還原劑時，生成的含氮產(chǎn)物可能是

1. A.
   NO
2. B.
   N₂
3. C.
   NO₂
4. D.
   NH₃

下列敘述中，正確的是

1. A.
   含金屬元素的離子不一定都是陽離子
2. B.
   在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
3. C.
   化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素一定被還原
4. D.
   金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標(biāo)號）．

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：______．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法______．
（5）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

下列有關(guān)膠體的說法正確的是

1. A.
   膠體是純凈物
2. B.
   膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
3. C.
   將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
4. D.
   膠體屬于介穩(wěn)體系

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為______．
A．KSCN溶液　　 B．NaOH溶液　　C．KMnO₄溶液　　 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作IV的順序依次為______、冷卻結(jié)晶、______．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為______（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是______．
③計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

某學(xué)生的實驗報告中有下列數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g氯化鈉；②用100mL的量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制216mL、1mol/L的氯化鈉溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用廣泛pH試紙測定H₂SO₄溶液的pH為3.2．其中合理的是

1. A.
   只有①④
2. B.
   只有②④
3. C.
   只有①③
4. D.
   只有②⑤

將一定質(zhì)量的Mg-A1合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖．計算下列問題：（寫出簡要計算過程）
（1）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物．請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______．
（3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，試解釋原因______．
（4）如圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在．實驗開始時，打開K₁．K₂，關(guān)閉K₃，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時間之后，必須進(jìn)行______ 操作，方可關(guān)閉K₂．打開K₃，再收集氣體．當(dāng)收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K₁，若要使H₂順利逸出而進(jìn)行點燃實驗，操作的方法是______．
（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是______．

某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是______．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的試劑：a．NaOH　　b．H2O2c．Na2CO3d．CuO

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：
步驟②的目的是______，反應(yīng)的離子方程式是______．步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______，試劑Y是______（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?2H₂O，其原因是______．