下列離子方程式中正確的是

1. A.
   往苯酚溶液中通少量的CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
2. B.
   水楊酸（）與足量的Na₂CO₃溶液混合：
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃，Na₂SO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂中的若干種，現(xiàn)用它做以下實驗，并得到相應(yīng)現(xiàn)象：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，靜置后上層為無色澄清溶液，下部為白色沉淀．
（2）�。�1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷．該白色固體中一定有______，一定不會有______，可能會有______．上述反應(yīng)現(xiàn)象的有關(guān)離子方程式為：______、______．

下列物質(zhì)中，見光容易分解的是

1. A.
   NaClO
2. B.
   AgBr
3. C.
   NaBr
4. D.
   MgCl₂

（1）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴______繼續(xù)煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（2）Fe（OH）₃膠體吸附多余Fe³⁺生成帶電Fe（OH）₃膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定．現(xiàn)將Fe（OH）₃固體粉碎使粒子直徑在10^-9～10^-7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入______或______，即可制得Fe（OH）₃膠體．（填兩類不同物質(zhì)）

（1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：______．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是______．
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）4^-，該反應(yīng)中的堿是______（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是______（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫
①B的電子排布式是：______，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是______．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是______，C單質(zhì)的制備方法是：______．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為______，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是______．

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（注：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）

1. A.
   混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl
2. B.
   混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃
3. C.
   無法確定混合物中是否含有NaHCO₃
4. D.
   混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

一個NO分子的質(zhì)量為a克，一個NO₂分子質(zhì)量為b克，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧原子的摩爾質(zhì)量為

1. A.
   （b-a）N_Ag
2. B.
   （b-a）g/mol
3. C.
   （b-a）N_A g/mol
4. D.
   （b-a）N_A

a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O₂和H₂O的物質(zhì)的量為1：1時，a：b為

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   2：3
4. D.
   2：1

某校實驗小組進行實驗研究（實驗裝置示意圖如下）．
（1）制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號）．該小組用制取的氧氣進行硫在氧氣中燃燒的性質(zhì)實驗時，在集氣瓶底加入了少量氫氧化鈉溶液．盛放該溶液的目的是______．
（2）①該小組用裝置b制得NH₃．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②該小組用裝置b進行鐵和水蒸氣的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______．
（3）該小組用裝置c可進行的實驗有______（寫出一個即可）．

實驗室欲配制100mL濃度為0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有以下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫．
②將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移人容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線lcm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移人容量瓶，并輕輕搖勻．
請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______．
（2）配制NaOH溶液時，正確的操作順序為（填寫序號）______．
（3）在整個配制過程中，需要用到的儀器，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的是______．
（4）下列操作能使所配溶液濃度偏高的是______．
A．定容時俯視容量瓶的刻度線
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線．