下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   硫化鈉發(fā)生水解：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
3. C.
   少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO^-₃十Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H⁺+OH^-=H₂O

有一透明溶液，可能含有較大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na₂O₂的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示．試推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是______．
（2）溶液中肯定不含有的離子是______．
（3）可能含有的離子是______．

下列方法能直接從海水中制取可用水的是

1. A.
   萃取
2. B.
   蒸餾
3. C.
   結(jié)晶
4. D.
   過濾

（1）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（填代號）______．
A、稱量8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯
中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱量8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱量8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加蒸餾水至刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H₂SO₄溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、______．需要98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）______mL．下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（填代號）______．
A、用量筒量取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)；
B、稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌　
C、定容時仰視觀察液面
D、定容時俯視觀察液面　　　　　
E、用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
F、定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外．

若20克密度為d克/厘米³的硝酸鈣溶液里含1克Ca²⁺，則NO₃^-離子的濃度是

1. A.
   摩/升
2. B.
   摩/升
3. C.
   2.5d摩/升
4. D.
   1.25d摩/升

下列說法正確的是

1. A.
   汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
2. B.
   塑料、橡膠、纖維是三種重要的有機高分子材料
3. C.
   淀粉和纖維素是非還原性多糖，蔗糖和麥芽糖都是還原性二糖
4. D.
   乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，是因為其結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵

自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)環(huán)境的說法不正確的是

1. A.
   赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象
2. B.
   氟利昂（CCl₂F₂）會破壞大氣臭氧層，大量的紫外線直接輻射地面，危害人體健康
3. C.
   廢舊電池的回收，其主要目的是為了回收金屬，資源循環(huán)再利用
4. D.
   淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境

X、Y、Z、W、Q是含不同價態(tài)氮元素的化合物，已知它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X→W+O₂；（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W；（3）Y+SO₂→Z+SO₃；（4）Q+Y→Z+H₂O；（5）X+Cu+H₂SO₄（濃）→Cu²⁺+Y+SO₄^2-，則五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為

1. A.
   XYZWQ
2. B.
   YXWZQ
3. C.
   XYWZQ
4. D.
   WXZQY

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣．某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是______，所盛試劑是______，B中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是______．
（3）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______．
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：______．為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是______．
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，該反應中每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）₂ 的含量大小的標志．已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）×100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為______（保留一位小數(shù)）．

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液　 B、過濾　C、萃取　D、蒸餾　 E、結(jié)晶　 F、加熱分解
（1）除去NaCl溶液中懸浮的CaCO₃______；
（2）從碘水中提取碘______；
（3）用自來水制取蒸餾水______；
（4）除去NaCl中所含的少量KClO₃______；
（5）除去KCl中少量KClO₃______．