已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）用含X與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O₂、Cl₂的物質(zhì)的量n（O₂）=______　 n（Cl₂）=______
（3）寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式．______
（4）若兩步反應(yīng)中O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為_(kāi)_____；其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀　
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

1. A.
   一定有SO₄^2-
2. B.
   一定有CO₃^2-
3. C.
   不能確定Cl^-是否存在
4. D.
   不能確定SO₄^2-是否存在

3.01×10²³個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是________，摩爾質(zhì)量是________，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
2. B.
   裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出
3. C.
   裝置C可用于除去固體BaCl₂中的MgSO₄
4. D.
   裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeSO₄?7H₂O晶體

某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下：（忽略裝置中空氣的影響）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）猜測(cè)B中可以觀察的主要現(xiàn)象是______．C瓶出來(lái)的氣體是______．
（3）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無(wú)氣體生成．寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：______．
（4）E裝置的作用是______．
（5）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是______．

下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度以后，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

1. A.
   酒精在氧氣中燃燒
2. B.
   在硫酸中加入鋁粉
3. C.
   將二氧化硫氣體通入氨水中
4. D.
   在Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄清石灰水

某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，它的最高價(jià)氧化物中含氧74%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

1. A.
   7
2. B.
   14
3. C.
   31
4. D.
   75

如圖所示各項(xiàng)變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
______
（2）在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是______，主要原因是______；還可能是______，主要原因是______．

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）氯化鈉的電子式是______．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是______．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是______．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 熔出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是______（填序號(hào)）．
a．充分?jǐn)嚢?br/>b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀．反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是______．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中C-C共價(jià)鍵數(shù)目為5N_A
2. B.
   0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中含有氯離子數(shù)為0.3N_A
3. C.
   1molFe在1molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
4. D.
   20g重水（）所含的電子數(shù)為10N_A