下列說法不正確的是

1. A.
   膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系
2. B.
   膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100 nm之間
3. C.
   利用丁達爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液
4. D.
   膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀

下列離子方程式正確的是

1. A.
   硫化鈉水解　S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
2. B.
   硫氫化鈉的水解　HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
3. C.
   不斷加熱煮沸氯化鐵溶液　Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
4. D.
   硫酸鋁溶液跟NaHCO₃溶液反應(yīng)　Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為______；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置______．

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol?L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的B儀器名稱是______．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為______．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是______．
A、CaO　　B、NaOH　 C、CuCO₃　 D、Cu₂（OH）₂CO₃　 E、Fe₂（SO₄）₃
④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因______．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是______，
⑥本實驗CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率為______．

有下列物質(zhì)：（1）Na （2）Na₂O （3）酒精（4）CO₂（5）NH₃ （6）HCl（7）H₂SO₄ （8）BaSO₄（9）蔗糖�。�10）NaCl溶液
其中屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是______．（填序號）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，A、B 是兩種常見的單質(zhì)，C、D、E是三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示．

（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：
A______　B______　C______D______　E______
（2）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：______寫出D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：______．

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，
但不消失．
請回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B______，D______．
（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：
Ⅰ、A溶液與C溶液反應(yīng)：______．
Ⅱ、A溶液與少量E反應(yīng)：______．

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有雜質(zhì)SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是______（填化學(xué)式，下同），B可以用來制普通玻璃，化學(xué)方程式是______，______；沉淀C的成分是______；溶液D中存在較多的陰離子是______．
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為______；由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為______；溶液D中通入過量CO₂生成沉淀F的離子方程式為______．

下列判斷錯誤的是

1. A.
   分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當(dāng)制得等質(zhì)量O₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2
2. B.
   CO（g）的標準燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=-566 kJ?mol^-1
3. C.
   同溫同壓下，密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同
4. D.
   20mL 0.1mol?L^-1NaCl與10mL0.2mol?L^-1BaCl₂溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度比為1：4

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是______．分離SiHCl₃（l）和SiCl₄（l）的方法為______．
（2）900℃以上，H₂與SiHCl₃發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常數(shù)表達式為K=______．為提高還原時SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______．
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______．
（4）SiCl₄與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl₃，其化學(xué)方程式為______．

在2L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入2mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到1mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度為

1. A.
   2mol?L^-1
2. B.
   0.25mol?L^-1
3. C.
   1mol?L^-1
4. D.
   0.5mol?L^-1