下列物質(zhì)不屬于合金的是

1. A.
   不銹鋼
2. B.
   青銅
3. C.
   硬鋁
4. D.
   石英

下列敘述正確的是

1. A.
   氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化
2. B.
   摩爾是國際單位制中一個基本物理量
3. C.
   氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
4. D.
   當(dāng)光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側(cè)面看見光亮的通路

某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
Ⅰ．實驗裝置如圖1所示

（1）濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是______．
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？______（填“正確”或“不正確），理由是______．
Ⅱ．實驗裝置如圖2所示
（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是______．
Ⅲ．為了更直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作．

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．其中爐渣的主要成分 是Fe0、Fe₂0₃、Si0₂、Al₂0₃．各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：
（1）寫出能證明SO₂具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式______o
（2）用NaOH縛液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序是______．
（3）寫出Cu₂S熔煉制取粗銅的化學(xué)方程式______
（4）廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向廢電解液中加人Na₂S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時，_C（Zn²⁺）：_C（Pb²⁺）=______．已知：Ksp（Pbs）=3.4×10^-28mol?L^-2
　　 Ksp（Zns）=1.6×10^-24mol?L^-2．
（5）寫出證明溶液I中含有Fe²+的實驗過程______o
（6）Na₂FeO₄能殺菌凈水的原因是______
（7）Na₂FeO₄和Z_n可以組成堿性電池，其反應(yīng)式為：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂0═3Zn（OH）₂+2Fe（0H），+40H^-_o請寫出放電時正極電極反應(yīng)式______．

已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

1. A.
   溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
2. B.
   所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的倍
3. C.
   SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量
4. D.
   Na₂SO₄和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．
請回答：
（1）I在G中燃燒時的現(xiàn)象為______．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式______．
（3）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式______，引發(fā)該反應(yīng)的操作為______．
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為______．若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為______．

A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A______，B______．
（2）用電子式表示A、B形成的化合物中化學(xué)鍵的形成過程______．

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而導(dǎo)致生成不同產(chǎn)物的是
①CO₂與NaOH溶液　　
②NaHCO₃溶液與鹽酸　　
③AgNO₃溶液與氨水
④C與O₂　　　　　　　
⑤AlCl₃溶液與氫氧化鈉溶液．

1. A.
   除③外
2. B.
   除②外
3. C.
   除②③⑤外
4. D.
   除②⑤外

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)日期，防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，原因是硫酸亞鐵具有

1. A.
   吸水性
2. B.
   氧化性
3. C.
   還原性
4. D.
   揮發(fā)性