三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn)，揭開了川西平原早期蜀國的面紗，將蜀國的歷史推前了兩千多年，填補了中國考古學、青銅文化、青銅藝術史上的諸多空白．而硫酸銅是濕法冶金應用極早的一種化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______；
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有______；
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在①坩堝中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為：3.7、6.4．]請回答下列問題：
①方案2中甲物質(zhì)是______（填字母序號）．　a．CaO　 b．CuCO₃　 c．CaCO₃
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為10.6g．
請回答下列問題：
②加熱時溫度不宜過高的原因是______，根據(jù)有關數(shù)據(jù)計算出制取CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）=______．

兩種金屬粉末的混合物26g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成標準狀況下的氫氣11.2L，則這種混合物可能是

1. A.
   Na和Mg
2. B.
   Na和Al
3. C.
   Mg和Al
4. D.
   Al和Fe

已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料，是化學工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸．B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，K為常見的金屬單質(zhì)．X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分．O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．下圖轉(zhuǎn)化關系中，有多個反應為工業(yè)生產(chǎn)中的反應，根據(jù)下圖回答下列問題．

（1）工業(yè)生產(chǎn)中反應①發(fā)生的設備名稱是______，X的化學式為______，L的結(jié)構(gòu)式為______．
（2）A與B反應的化學反應方程式為______．
（3）C有多種同素異形體，其中一種可以導電．反應②的化學方程式為______．
（4）考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有______ （填字母序號）
a．使用催化劑　　b．適當降低溫度　　C．選擇合適的溫度　 d．適度增大壓強　　e．及時分離出產(chǎn)物　　f提高原料的利用率
g．充分利用反應本身放出的熱量　 h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市　　 i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
（5）L與D反應可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應⑦的化學方程式______．

下列實驗操作中錯誤的是

1. A.
   蒸發(fā)操作時，當大部分固體析出時就停止加熱，利用余熱把剩下的水蒸干
2. B.
   蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
3. C.
   分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
4. D.
   萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

氧元素是地殼中含量最多的元素．下列說法中，正確的是

1. A.
   ¹⁶O₂與¹⁸O₃互為同位素
2. B.
   氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物
3. C.
   氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
4. D.
   O₂變成O₃以及¹⁶O變成¹⁸O的變化均屬于化學變化

常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是

1. A.
   濃硫酸
2. B.
   濃鹽酸
3. C.
   稀硝酸
4. D.
   硫酸銅溶液

用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化劑是______；氧化產(chǎn)物是______．
（2）在參加反應的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為______．
（3）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為工業(yè)制取硫酸中某種礦物的主要成分．B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是______．
A．鋁合金　　　　　 B．青銅　　　　　　C．生鐵　　　　 D．鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是______．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為______．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為______．
（5）D與L反應的化學方程式為______．
（6）E與O₂反應的化學方程式為______．

49g H₂SO₄  含有分子________mol，含有O原子________個，含有S原子________g；完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為________．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程如圖（寫出最佳答案）．
沉淀的化學式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________．