一無色透明的溶液做如下實驗：
（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，沒有氣泡冒出但有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是______：可能存在的離子是______；一定不存在的離子是______．

下列實驗操作中所用儀器合理的是

1. A.
   用10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
2. B.
   用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
3. C.
   用托盤天平稱取 25.02 g NaCl
4. D.
   用 廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為4.3

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

1. A.
   1mol NH₃所含有的原子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A
3. C.
   常溫常壓下，22.4L氧氣所含的分子為N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4L水所含水分子數(shù)為N_A

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)敘述不正確的是

1. A.
   臭氧可用于自來水的消毒，是由于臭氧具有強的氧化性
2. B.
   纖維素水解后的溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明纖維素是還原性糖
3. C.
   工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時可以用分離出氨氣的方法提高轉(zhuǎn)化率，是利用氨易液化的性質(zhì)
4. D.
   氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，是因為氧化鋁是兩性氧化物

下列離子方程式的書寫正確的是

1. A.
   誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O
2. B.
   玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：↓+H₂O
3. C.
   氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

在一些地質(zhì)災(zāi)害之后，為防止在災(zāi)后疫病流行，會使用大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是______．
A．MnO₂　　　B．KMnO₄溶液　 C．稀鹽酸　　　D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當1mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：______．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅　�、谌廴诼然�鈉　�、勐然瘹洹　、蹸O₂⑤NaHSO₄ 固體　 ⑥氨水
按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標準	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

1. A.
   二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
2. B.
   氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
3. C.
   氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
4. D.
   鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KClK↑+NaCl）

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林（C9H8O4）	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

（1）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、量筒、______、______、______．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（2）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是______．
A、蔗糖　　　　B、硫酸鉀　　C、高錳酸鉀　　 D、硝酸銀
（3）使用容量瓶前，必須進行的一步操作是______．
（4）定容的正確操作是______．
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是______．
A、定容時俯視容量瓶刻度線　　　 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　 D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

實驗室常利用甲醛法測定某（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟①用電子天平準確稱取樣品1.5000g．
步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點．重復(fù)步驟③操作2次．
（1）根據(jù)步驟③填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變?yōu)開_____色，半分鐘內(nèi)不退色．
⑤滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.00
3	25.00	0.20	20.21

若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol?L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______．（保留兩位小數(shù)）