硝酸能與銅反應(yīng)是因為它具有

1. A.
   強酸性
2. B.
   強氧化性
3. C.
   揮發(fā)性
4. D.
   不穩(wěn)定性

漂白粉在空氣中容易失效的原因是

1. A.
   Ca（ClO）₂不穩(wěn)定、易分解
2. B.
   CaCl₂易潮解
3. C.
   Ca（ClO）₂易和O₂反應(yīng)
4. D.
   Ca（ClO）₂易和空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（2）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是______（選填編號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（3）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO₄^-+CuS______
（4）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（5）反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是______＞______（填寫化學(xué)式）．
（6）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是______mol．

下列敘述不正確的是

1. A.
   NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol
2. B.
   將wg a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液
3. C.
   將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/L
4. D.
   將5.85g NaCl晶體溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：______．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學(xué)方程式解釋：______．
（3）已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應(yīng)達到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應(yīng)速率為υ（SO₂）=______．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同的是

1. A.
   1mol氦氣和1mol氯氣
2. B.
   44g二氧化碳和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣
3. C.
   所含原子總數(shù)為N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）的SO₂和18g水
4. D.
   1g氫氣和16g氧氣

某化學(xué)課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設(shè)計了如下方案：

（1）操作①的目的是：______；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？______；
（3）進行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是：______；
（4）在操作③中為什么不在加Na₂CO₃溶液之前先過濾？理由是：______；
（5）操作④的目的是：______．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，6g ⁴He含中子數(shù)為2N_A
2. B.
   25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液含OH⁺數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為7N_A

進行下列實驗操作時，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是

1. A.
   用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁
2. B.
   分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁
3. C.
   實驗室將HCl氣體溶于水時，漏斗口與燒杯內(nèi)的水面
4. D.
   減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁

運用樹狀分類法將物質(zhì)進行分類，完成下列分類圖．
①酒精溶液；　②鋅；③氧化鐵；④碳；⑤苛性鈉：⑥硫酸；⑦氫氧化銅懸濁液，
將上述物質(zhì)的序號填入下圖中：