（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：H₂SO₄：______ NH₄NO₃______
（2）某同學在實驗室中進行如下實驗，寫出對應實驗反應的離子方程式：

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗
現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有白色沉淀生成，溶液為藍色

反應Ⅰ______
反應Ⅱ______
反應Ⅲ______
反應Ⅲ的現(xiàn)象為______．

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）______；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na₂SO₃溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式______；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為______；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為______；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：______．

常溫下，下列三個反應都能進行：2W^-+X₂=W₂+2X ^-　2Y^-+W₂=Y₂+2W^-2X^-+Z₂=X₂+2Z^-　由此得到結論正確的是

1. A.
   反應Y₂+2X^-=2Y^-+X₂可以進行
2. B.
   Z₂氧化性最強，Z^-還原性最弱
3. C.
   氧化性由強到弱的順序是：X₂，W₂，Z₂，Y₂
4. D.
   還原性由強到弱的順序是：Z^-，X^-，W^-，Y^-

下列物質中（1）Na�。�2）Br₂（3）Na₂O�。�4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃　 （7）NH₃（8）H₂S　 （9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂（12）NaCl　 （13）蔗糖�。�14）NaCl溶液．
屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______，能導電的是______．（用序號填寫）

下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol?L^-1 的是

1. A.
   將40g NaOH溶于1L水所得的溶液
2. B.
   將0.5mol?L^-1的NaNO₃溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
3. C.
   將31g Na₂O溶于水并配成1L的溶液
4. D.
   含K⁺為1mol?L^-1的K₂SO₄溶液

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   將Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu↓
2. B.
   H₂SO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   碘化亞鐵溶液中通入極少量Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
4. D.
   醋酸與石灰石反應：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

關于NH₃氣體性質的敘述錯誤的是

1. A.
   顏色呈紅棕色
2. B.
   極易溶于水
3. C.
   有毒
4. D.
   有刺激性氣味

下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是

1. A.
   HCl+Na₂CO₃，HCl+NaHCO₃
2. B.
   H₂S+NaOH，H₂SO₄+KOH
3. C.
   HCl+Na₂CO₃，H₂SO₄+K₂CO₃
4. D.
   BaCl₂+Na₂SO₄，BaCO₃+H₂SO₄

濃硫酸有如下性質：A．酸性；B．強氧化性；C．難揮發(fā)性；D．吸水性；E．脫水性；
下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質，試選擇正確答案編號填在相應空格處：
（1）銅片與濃硫酸共熱產生二氧化硫氣體______．
（2）將濃硫酸滴在一張紙片上，發(fā)現(xiàn)紙片中滴過酸液的部位先變黑最后留下一個洞______．
（3）濃硫酸可以制取氯化氫氣體______．
（4）可用鐵或鋁制槽車運輸濃硫酸______．

純堿和小蘇打是廚房常備的物質，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質的方法正確的是

1. A.
   分別加熱兩種樣品，全部分解且沒有固體剩余的原樣品是小蘇打
2. B.
   取等質量樣品分別與足量的鹽酸反應，產生二氧化碳多的原樣品是純堿
3. C.
   用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品分別在火焰上灼燒，焰色呈黃色的原樣品是純堿
4. D.
   取等質量樣品分別配成溶液，各滴加酚酞，溶液顏色更深的原樣品是純堿