I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置______，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式______．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①______； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄+4-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應(yīng)是______．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______ L．

現(xiàn)有氯化鈉樣品（混有少量雜質(zhì)離子：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-），某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行提純．

（1）所加物質(zhì)化學(xué)式A______；B______；C______．
（2）沉淀物的化學(xué)式M______；N______；P______．
（3）加入過(guò)量A溶液的目的是______，加入過(guò)量C溶液的目的______，加入過(guò)量的C溶液后要得到NaCl晶體的操作是______．

在①Al₂O₃�、贏l（OH）₃③Na₂CO₃④NH₄HCO₃四種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①②④
4. D.
   ①③④

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   17g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為7N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為
3. C.
   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0　升溫該平衡逆向移動(dòng)，△H減小
4. D.
   常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

2009年10月1日，在天安門廣場(chǎng)舉行了隆重的國(guó)慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國(guó)強(qiáng)大的綜合國(guó)力，其中坦克的展示無(wú)疑是一個(gè)巨大的亮點(diǎn)．坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種．下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中正確的是

1. A.
   鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽(yáng)離子只具有氧化性
2. B.
   常溫下，單質(zhì)鐵與濃硫酸不反應(yīng)
3. C.
   鐵元素屬于過(guò)渡元素，其原子序數(shù)為26
4. D.
   比較與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

下列電離方程式中，正確的是

1. A.
   NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-
2. B.
   Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^-2
3. C.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
4. D.
   NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是

1. A.
   將CCl₄與溴水混合后振蕩、靜置，再用分液漏斗分離得到溴的四氯化碳溶液
2. B.
   用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液
3. C.
   用托盤天平稱取25.30gNaCl
4. D.
   用50mL量筒量取4.8mL硫酸

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作中正確的是

1. A.
   欲鑒別FeCl₂溶液、AlC1₃溶液和AgNO₃溶液，向3種待測(cè)液中分別滴加足量氨水
2. B.
   欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱
3. C.
   欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在Ni催化條件下通入氫氣
4. D.
   欲除去苯中的苯酚，加入濃溴水后過(guò)濾

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸鈉的水解反應(yīng)：C+H₃O⁺?HC+H₂O
2. B.
   向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224mLCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
3. C.
   在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+S=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為_(kāi)_____；加入A的作用是______；沉淀物B是______（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖2所示：則A應(yīng)接直流電源的______極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是______（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極時(shí)，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是______．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_(kāi)_____．