利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)．烤藍(lán)時發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列說法中正確的是

1. A.
   Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽
2. B.
   反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計量數(shù)為3
3. C.
   反應(yīng)③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑
4. D.
   以上三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

銀白色的金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生變化，完成下列填空：

現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①銀白色金屬鈉	--------
②________	________
③________	________
④表面變成溶液	NaOH潮解
⑤________	________
⑥________	碳酸鈉晶體風(fēng)化

下列3組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物的常見分類方式來分，均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同　　　
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　 B．H₂、O₃、P、Cu　　 C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四組物質(zhì)中類別不同的是：A______；B______； C______；D______．
（2）Cu、CO₂、O₂、H₂O這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，從我們已學(xué)過的反應(yīng)類型來分析，該反應(yīng)既屬于______反應(yīng)又屬于______反應(yīng)．

下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途正確的是

1. A.
   二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
2. B.
   硅可以用來做光導(dǎo)纖維
3. C.
   小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多
4. D.
   NO是紅棕色氣體

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是______
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：______（用化學(xué)式表示）
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為______．
（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如圖2，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
②按氣流的方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f．
③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：
B：______ C：______ E：______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   1molN₂所含有的原子數(shù)為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2N_A
3. C.
   在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg²⁺后失去的電子數(shù)為N_A
4. D.
   24gO₂分子和24gO₃分子所含的氧原子數(shù)目相等

隨材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．該工藝的主要流程如圖1：

部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第______周期______族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式為______．
（2）反應(yīng)①的目的是______．
（3）測定反應(yīng)②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要產(chǎn)物為CO₂和VOSO₄，其離子方程式為：______．
（4）已知NH₄VO₃在焙燒過程中150～200℃時先失去氨；在300～350℃再失去水．請在右邊座標(biāo)圖2中畫出加熱234g NH₄VO₃固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線．

向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是

1. A.
   Cl^-
2. B.
   OH^-
3. C.
   AlO₂^-
4. D.
   H⁺

下列裝置所示的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?br />

1. A.
   分離碘酒中的碘和酒精
2. B.
   分離沸點不同的兩種互溶液體
3. C.
   驗證NH₃的溶解性
4. D.
   比較Na₂CO₃、NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

下圖所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C的化學(xué)式是______；組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化學(xué)鍵類型為______．
（2）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是______．
（3）E與G反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑是______．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是______．