在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中
（1）______是還原劑，______是還原產物．
（2）該反應的離子方程式為：______．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應 2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O______
（4）N_A表示阿伏伽德羅常數，若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為______，被氧化的HCl的質量為______g．

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是

1. A.
   洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
2. B.
   在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
3. C.
   洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇
4. D.
   在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現

實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不 正確的是

1. A.
   此實驗表明氯水具有酸性、漂白性
2. B.
   內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色
3. C.
   內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快
4. D.
   氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO

已知Fe₃O₄可表示成（FeO?Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是

1. A.
   O₂和S₂O₃^2-是氧化劑，Fe²⁺是還原劑
2. B.
   每生成1molFe₃O₄，則轉移電子數為2mol
3. C.
   參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：1
4. D.
   若有2molFe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺，可依次加入的溶液是

1. A.
   Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
2. B.
   BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
3. C.
   BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、NaOH
4. D.
   Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH

為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸．這種試劑不可能是

1. A.
   MgO
2. B.
   NaOH
3. C.
   MgCO₃
4. D.
   Mg（OH）₂

完成下列各題：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出______色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：______．
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為______．
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=______．
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度　　　　　　　B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂　　　　　　　 D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量______，若升高溫度，則該反應的平衡常數______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為______．（填序號）
a．NH₄HCO₃　　　　 b．NH₄A　　　　c．（NH₄）₂CO₃　　　　d．NH₄Cl．

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，K為紅棕色氣體、D是紅棕色固體．


請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）物質K的分子式為______．
（2）反應⑦的化學方程式是______
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是______（填寫序號）
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），KNO₃被還原為 KNO₂．請推測其余的生成物，寫出化學方程式______．

用18mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉移、洗滌；⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______ml；
（2）所需要的儀器有：容量瓶（規(guī)格：______）、量筒（規(guī)格：______）
（從下列中選用填序號：A、10ml　B、25ml　C、500ml　 D、250ml　E、100ml），
除此之外還需要的儀器有：______
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______
②所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內______
③定容時仰視溶液的凹液面______
④溶解后立即轉移到容量瓶中定容______
稱取粗鹽濾液純NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結晶、烘干 溶解　BaCl2 試劑A Na2CO3 過濾適量鹽酸．

下列物質不能用來鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液的是

1. A.
   酚酞試液
2. B.
   硝酸鉀溶液
3. C.
   氯化鈣溶液
4. D.
   稀硫酸