按要求填寫下列實驗報告：

	實驗內(nèi)容	主要實驗操作	主要結論
①	除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3，	________，過濾	離子方程式為：
②	證明SO2既有漂白性又有還原性		主要現(xiàn)象為：
③	證明還原性： I-＞Cl-	取樣，________ ________．	離子方程式為：
④	證明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：		化學方程式為：

不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

1. A.
   氯化鐵溶液和氯化銅溶液
2. B.
   硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液
3. C.
   氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
4. D.
   硫酸溶液和碳酸鈉溶液

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：______MnO₄^-+______HSO₃^-+______H⁺--______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O
（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

1. A.
   在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
2. B.
   能使甲基橙變紅的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
3. C.
   在水電離出的氫離子濃度為1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、Na⁺
4. D.
   在=1×10^-8的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

1. A.
   Cu²⁺、H⁺、Cl^-
2. B.
   CO₃^2-、OH^-、Cl^-
3. C.
   K⁺、H⁺、Cl^-
4. D.
   K⁺、OH^-、CO₃^2-

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物質(zhì)已略去）．
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結構示意圖：______，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）______，反應④的離子方程式：______．
（2）若A為一種金屬單質(zhì)時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．請寫出檢驗B中陽離子存在的試劑是______，現(xiàn)象是______，
寫出反應②和③可能的離子方程式：②______；③______．

按要求填空：
（1）KClO₃的電離方程式______；
（2）CO₂與足量的NaOH溶液反應的化學方程式______；
（3）次氯酸鈣溶液中通入少量的CO₂氣體的離子方程式______．

在標準狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標準狀況下的密度是

1. A.
   1.25g?L^-1
2. B.
   2.32g?L^-1
3. C.
   1.65g?L^-1
4. D.
   1.16g?L^-1

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

1. A.
   在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數(shù)目小于1.2N_A
2. B.
   1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8N_A
3. C.
   0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5N_A
4. D.
   14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為N_A

關于一些重要的化學概念有下列說法：
①明礬晶體是混合物；
②BaSO₄是一種難溶于水的電解質(zhì)；
③硫酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；
④氧化還原反應都屬于離子反應；
⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；
⑥摩爾是國際科學界建議采用的七種基本物理量之一；
⑦丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體；
⑧酸性氧化物：H₂O、NO₂、CO、N₂O₅；
其中正確的是

1. A.
   ①②
2. B.
   ②⑦
3. C.
   ③④
4. D.
   ④⑤