能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反應(yīng)是

1. A.
   稀醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)
2. B.
   硫酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)
3. C.
   稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
4. D.
   稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Fe跟Cl₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三個試管中．
請回答：
（1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成______色．
（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為______，向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，此過程中的實驗現(xiàn)象為______，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為______．
（3）欲檢驗溶液中所含的氯離子，操作方法和現(xiàn)象是：向第三支試管中加入______，則證明有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為______．

超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實驗室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相對分子質(zhì)量為453．欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過程為
①用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固體______g；
②將上述固體置于燒杯中______．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計）的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______．
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．

在下列變化：①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②①③
3. C.
   ①③②
4. D.
   ③①②

氯胺H₂NCl是常用的消毒殺菌劑，主要它能水解產(chǎn)生具有顯著氧化性的物質(zhì)，其水解的兩種產(chǎn)物應(yīng)是：①NH₄Cl；②HCl；③NH₄ClO；④NH₃；⑤HClO中的

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ④⑤
4. D.
   ②④

下列說法正確的是

1. A.
   乙烷和乙醇都屬于烴類化合物
2. B.
   丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體
3. C.
   有機(jī)化合物一定含有碳元素
4. D.
   含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物

生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識．下列敘述正確的是

1. A.
   合金材料中不可能含有非金屬元素
2. B.
   汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/div>
3. C.
   日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素I與C_s的中子數(shù)相等
4. D.
   明礬溶于水生成的Al（OH）₃膠體，可除去水中的懸浮顆粒雜質(zhì)

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   硝酸工業(yè)
2. B.
   接觸法制硫酸
3. C.
   合成氨工業(yè)
4. D.
   氨堿法制純堿

在呼吸面具或潛水艇中，可作為氧氣來源的物質(zhì)是

1. A.
   高錳酸鉀
2. B.
   氯酸鉀
3. C.
   過氧化氫
4. D.
   過氧化鈉

二氧化硅（SiO₂）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）．下列說法正確的是

1. A.
   SiO₂既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
2. B.
   SiO₂和Si都是光導(dǎo)纖維材料
3. C.
   在硅膠中加入CoCl₂可顯示硅膠吸水是否失效
4. D.
   圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)