下列有關說法正確的是

1. A.
   盛有熱水的燒杯：可用坩堝鉗夾取
2. B.
   分離乙醇和乙酸：加NaOH溶液后進行分液
3. C.
   硫酸銅晶體制備：蒸發(fā)、結晶、過濾，用無水乙醇淋洗并灼燒
4. D.
   O₂中混有CO₂和水蒸氣：將混合氣緩慢通過盛Na₂O₂的干燥管進行提純

某同學用下面裝置實現銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀．
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是______．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______．
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x．將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______．

在氧化還原反應中，下列敘述正確的是

1. A.
   氧化劑本身被還原，生成氧化產物
2. B.
   物質在變化中失去電子，此物質是氧化劑
3. C.
   發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應
4. D.
   一定是一種物質被氧化，另一種物質被還原

鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是
①金屬單質  ②堿性氧化物  ③堿  ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物  ⑥酸

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①④⑥
3. C.
   ②⑤⑥
4. D.
   全部

下列關于反應K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的說法正確的是

1. A.
   反應中K₂Cr₂O₇為還原劑，HCl為氧化劑
2. B.
   方程式配平后，HCl的化學計量數為14
3. C.
   當0.1molK₂Cr₂O₇參加反應時，反應中轉移電子0.3mol
4. D.
   當有0.1molCl₂生成時，被還原的HCl為0.2mol

短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：
已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多．b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
實驗室可用如圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中的試劑是（填寫化學式）________．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）________．

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

1. A.
   1mol羥基與17 g NH₃所含電子數均為N_A
2. B.
   10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
3. C.
   在標準狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數約為0.1N_A
4. D.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

將一定體積的稀硝酸平均分成兩份，一份與足量銅粉反應收集到氣體的體積為V_l；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V₂（V_l和V₂都在同一條件下測定）．下列說法正確的是

1. A.
   V₂=V₁，氣體成分相同
2. B.
   V₂＞V₁，氣體成分不同
3. C.
   V₂＞V₁，氣體成分相同
4. D.
   V_l和V₂的大小無法比較

下列分子數由少至多的順序是________，質量由小到大的順序________．
①6g氫氣　　 ②2mol氨氣　　 ③4℃時 9mL水④1.204×10²³個硫酸分子　　�、輼藴薁顩r下5.6LCO₂．

把少量廢鐵粉溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別是

1. A.
   Fe（OH）₃；Fe₂O₃
2. B.
   Fe（OH）₂；FeO
3. C.
   Fe（OH）₂、Fe（OH）₃；Fe₃O₄
4. D.
   Fe₂O₃；Fe（OH）₃